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    [氟]元素符号F.原子序数9.原子量18.99.外围电子排布2s22p5.主要氧化数-1.0.位于第二周期第ⅦA族.原子半径64皮米.F-半径133皮米.第一电离能1682千焦/摩尔.电负4.0.单质氟由双原子分子F2组成.淡黄色气体.有令人不快的气味.密度1.696克/升.熔点-219.6℃.沸点-188.14℃.离解能154.8千焦/摩尔.氟是电负性最大.非金属性.氧化性最强的元素.化学性质非常活泼.有毒.能跟绝大多数元素化合生成二元氟化物.放出大量热.发生燃烧.跟铝.镍.镁.铜反应时常形成致密的氟化物保护膜.跟水发生剧烈反应.生成物主要有氟化氢和氧气.以及少量的过氧化氢.二氟化氧和臭氧.可从化合物中置换其它非金属元素.如氟气可从固态卤化物中置换出氯.溴.碘.与稀碱溶液反应放出OF2 2F2+2NaOH=2NaF+OF2↑+H2O 在加压.加热条件下氟能跟氙直接化合.生成二氟化氙.四氟化氙和六氟化氙.大量氟用来氟化有机物.如氟里昂--12CCl2F2广泛用作致冷剂.CBr2F2用作高效灭火剂.CCl3F用作杀虫剂.称为特氟隆的聚四氟乙烯具有高弹性.低介电常数.低摩擦系数.耐热抗腐蚀等优良性能.用于制电工.化工器材.原子能工业制UF6.用扩散法分离出235U.1886年法国的莫瓦桑.在铂制U形管中.以铂铱合金作电极.电解氟氢化钾的无水氟化氢熔液得到氟.氟在地壳中的丰度为0.066%.主要以化合态存在.主要矿物有萤石CaF2.冰晶石Na3AlF6和磷灰石Ca5F(PO4)3.工业上以石墨和铁作电极.电解熔融的氟氢化钾和氟化氢的混和物制得.电解总反应为: [氟化氢]化学式HF.式量20.01.无色有刺激臭味气体或液体.极性分子.由于很强的氢键作用.常温下气体呈(HF)n的缔合形式存在.80℃以上才基本由HF组成.液态时可能以比较稳定的五分子环(HF)5或六分子环(HF)6状态存在.气体密度0.991克/升.液体密度0.987克/厘米3.沸点19.54℃.熔点-83.1℃.有很强的腐蚀性和毒性.在空气中易形成白色酸雾.易溶于水.水溶液叫氢氟酸.酸性较弱.能溶于乙醇.能腐蚀玻璃.氟化氢是一个介电常数大的液体.能自行电离.并能与许多溶质形成导电溶液.可溶解许多有机化合物.无水液态氟化氢是一种很强的酸.应保存在塑料容器中.用于制氟化物.氢氟酸.氟硼酸.氟硅酸.有机氟碳化合物.含氟冷冻剂.含氟树脂.还用作半导体材料的清洗剂.蚀刻玻璃等.用浓硫酸跟氟化钙反应制得. [氢氟酸]化学式HF.式量20.01.即氟化氢的水溶液.无色有刺激性气味.有强烈腐蚀性和毒性.浓度不高时酸性弱(室温下K=3.5×10-4).这是因为分子间易形成氢键.难电离出氢离子.浓溶液酸性增强变成强酸.因为一部分F-通过氢键与HF形成缔合离子.如: 消耗了溶液中的F-.而使HF的电离度增大.能跟二氧化硅或硅酸盐反应生易挥发的SiF4.故易于腐蚀石英.玻璃及其它含硅物质.市售氢氟酸含氟化氢50%.用于制备高纯氟化物.刻蚀玻璃.镀件表面处理.酸洗铜.黄铜.不锈钢等.用水吸收氟化氢制得. [氯]元素符号Cl.原子序数17.原子量35.453.外围电子排布3s23p5.位于第三周期3ⅦA族.原子半径99皮米.Cl-半径181皮米.第一电离能1251千焦/摩尔.电负性3.0.主要氧化数-1.0.+1.+3.+5.+7.单质氯以双原子分子Cl2组成.黄绿色有刺激性臭味的气体.有毒.密度 3.214克/升.熔点-100.98℃.沸点-34.6℃.离解能246.7千焦/摩尔.液态氯为金黄色液体.固态氯为四方晶体.20℃时在水中溶解度为7.29克/升.氯的水溶液呈黄绿色.部分水解成盐酸.次氯酸HClO.后者有漂白性.易溶于二硫化碳.四氯化碳等有机溶剂.在低温下干燥氯气化性不十分活泼.有痕量水存在时.活泼性急剧增加.能跟所有金属化合.能跟氧.氮.碳以外非余属单质直接化合.生成氯化物.有强氧化性.是强氧化剂.跟碱反应生成盐酸盐和次氯酸盐.如: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 加热时跟碱反应生成盐酸盐和氯酸盐.如: 跟饱和烃发生取代反应.跟不饱和烃发生加成反应.用于制漂白粉.盐酸.盐酸盐.农药.塑料.有机溶剂.染料.化学试剂.还用于漂白纸浆.布匹.饮水消毒.稀有金属和纯硅的提炼.1774年瑞典人舍勒用盐酸跟二氧化锰反应制得氯气.但不知道它是什么.1810年英国人戴维确定氯气是一种单质.确定了氯元素的存在.氯主要以氯化钠的形式存在于海水.盐湖和岩盐矿中.由35Cl和37Cl两种稳定同位素组成.在地壳中的丰度为0.14%.工业上用电解饱和食盐水制得.实验室常用浓盐酸跟二氧化锰共热制备. [氯化氢]化学式HCl.式量36.46.无色有刺激性气味的气体.密度1.6394g/L.液态无色.密度1.187克/厘米3.熔点-114.8℃.沸点-84.9℃.易与空气中水蒸气形成白色酸雾.易溶于水.1体积水可溶500体积氯化氢.水溶液称盐酸.也溶于乙醇和乙醚.干燥氯化氢化学性质不活泼.很难分解.对锌.铁等金属无作用,遇氨冒白烟.生成氯化铵.用于制盐酸.氯化物.氯乙烯.还用于聚合.异构.烷基化等反应.以及作缩合剂.催化剂等.工业上用氢气跟氯气合成.实验室由浓硫酸跟食盐共热制得. [盐酸]化学式HCl.式量36.46.又称氢氯酸.是氯化氢的水溶液.市售浓盐酸含HCl37-38%.密度1.19克/厘米3.约12摩尔/升.含氯化氢20.22%的盐酸恒沸点为108.58℃.无色液体.易挥发.有刺激性臭味.有腐蚀性.强酸.能跟许多金属反应放出氢气并生成相应的氯化物.能和多种金属氧化物.碱反应生成盐酸盐和水.是重要的化工原料.广泛用于化学工业.冶金工业.石油工业.食品工业.制药工业.在电镀.焊接时用于清洗金属表面.稀盐酸用于治疗胃酸缺乏症.用水吸收氯化氢制得. [氯酸]化学式HClO3.正五价氯的含氧酸仅仅存在于溶液中.呈无色.水溶液在真空中可浓缩到密度为1.282克/厘米3.不稳定.加热到40℃即被分解.并爆炸.有强酸性.强氧化性.用作化学试剂.由氯酸钡溶液跟硫酸反应后.经过滤.浓缩制得. [次氯酸]化学式HClO.正一价氯的含氧酸.仅存于溶液中.稀溶液无色.浓溶液呈黄色.有强刺鼻气味.是一种弱酸K=3.0×10-8.极不稳定.见光分解为盐酸和氧气.有氧化性和漂白性.有杀菌能力.将氯气的水溶液中加入氧化汞或碳酸钙.再经减压蒸馏可得低于5%的次氯酸溶液.将一氧化二氯Cl2O与水反应可得高于5摩尔/升的次氯酸. [高氯酸]化学式HClO4.式量100.46.最高价氯的含氧酸.无色粘稠液体.密度1.76克/厘米3.熔点-112℃.沸点39℃.易吸湿.溶于水.常用试剂浓度为70%.纯态不稳定.已知最强酸.能与活泼金属反应放出氢气.与氨反应生成铵盐.有强氧化性.遇有机物发生爆炸性反应.同HI或SOCl2反应时会燃烧.纯酸加热至90℃分解为ClO2及O2.冷的稀溶液稳定性高.不显氧化性.有腐蚀性.用于制炸药.医药.分析化学.用高氯酸钾同浓硫酸反应后.再经减压蒸馏制得.工业上用铂电极电解氧化盐酸制得. [王水]一体积浓硝酸与三体积浓盐酸的混合液.无色液体.但迅速变黄.具有比浓硝酸或浓盐酸更强烈的腐蚀性.能溶解铂和金.王水中含有硝酸.氯化亚硝基.氯等强氧化剂. HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O 王水中也含有高浓度的氯离子.能跟金属离子形成稳定的络离子.有利于向金.铂溶解方向进行: Au+HNO3+3HCl=AuCl3+NO+2H2O AuCl3+HCl=H[AuCl4] 3Pc+4HNO3+12HCl=3PtCl4+4NO+8H2O PtCl4+2HCl=H2[PtCl6] 冶金工业和化学分析用于溶解金属. [溴]元素符号Br.原子序数35.原子量79.909.外围电子排布4s24p5.位于第四周期第ⅦA族.原子半径114皮米.Br-半径196皮米.第一电离能1141千焦/摩尔.电负性2.8.主要氧化数-1.+1.+3.+5.+7.溴单质由双原子分子Br2组成.棕红色易挥发有强烈刺激性臭味的液体.密度3.119克/厘米3.熔点-7.2℃.沸点58.76℃.有毒.有腐蚀性.蒸气呈棕红色.固态呈黄绿色有金属光泽.20℃时在水中的溶解度为3.38克/100克水.易溶于四氯化碳.二硫化碳.乙醇等有机溶剂中.化学性质和氯相似.能与氢.金属和多数非金属反应.只是活泼性比氯差.用于制溴化物.药物.染料.熏蒸剂.灭火剂,还用于漂白.消毒.1826年.法国人巴拉尔得把氯气通入盐湖的提盐后的废母液中制得溴.并确定它是一种元素.自然界中主要以氢溴酸盐的形式存在.在地壳中的丰度为2.5×10-4%.工业上从海水制溴.即将氯气通入盐卤中把溴置换出来. [溴化氢]化学式HBr.式量80.92.无色有刺激性气味的气体.密度3.5克/升.在空气中形成白色酸雾.易溶于水.水溶液叫氢溴酸.熔点-88.5℃.沸点-67.0℃.用于药物合成.并用作烷化催化剂.由氢与溴直接化合.或由溴化钠与磷酸或70%硫酸反应制得. [氢溴酸]化学式HBr.式量80.92.氢溴酸是溴化氢的水溶液.无色.有刺激性的酸味.酸性强.有强腐蚀性.有还原性.用于医药.化学分析和有机合成.将溴化氢通入冷水中制得. [溴酸]化学式HBrO3.式量128.92.仅存于溶液中.在100℃分解.是氧化性强的强酸.用作氧化剂.制染料.制医药.由溴酸钡与硫酸反应.再经蒸馏溶于水制得. [碘]元素符号I.原子序数53.原子量126.9.外围电子排布5s2p5.位于第五周期ⅦA族.原子半径133皮米.I-半径220皮米.第一电离能1008千焦/摩尔.电负性2.5.主要氧化数-1.+1.+3.+5.+7.单质由双原子分子组成.紫黑色晶体.密度4.93克/厘米3.熔点113.5℃.沸点为184.35℃.有金属光泽.易升华.性脆.有毒性和腐蚀性.微溶于水.溶液呈褐色.由于歧化反应.显酸性.易溶于乙醇.二硫化碳.四氯化碳等有机溶剂.也易溶于碘化钾溶液.形成KI3.溶液呈深褐色.遇淀粉变蓝色.能与氟.氯.溴.磷.氢.多数金属直接化合.但不如其它卤素化学性质活泼.用于制感光材料.医药.染料.碘化合物等.1817年法国人库尔特瓦斯用硫酸处理海藻灰时发现了碘.希腊文原意是紫.碘在地壳中的丰度为3.0×10-5%.自然界海藻.石油矿井水及智利硝石中含有较多的碘.自然界中的碘主要以NaIO3形式存在.可用亚硫酸氢钠还原制取: 2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2 实验室中用碘化物与二氧化锰和浓硫酸混合制取: 2NaI+3H2SO4+MnO2=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 [碘化氢]化学式HI.式量127.91.无色有刺激性气体.密度5.66克/升.熔点-50.8℃.沸点-35.38℃.易液化.液体呈苍黄色.在空气中与水蒸气形成白色酸雾.极易溶于水并放出大量热.其水溶液称氢碘酸.是强酸.碘化氢很不稳定.300℃时.即分解为碘和氢.有强还原性.可被Cl2.Br2.浓硫酸氧化游离出碘.用作还原剂.消毒剂.分析试剂.制备碘盐.合成药物.由碘蒸气跟氢气在铂催化条件下合成或由三碘化磷水解制得. [氢碘酸]化学式HI.式量127.91.氢碘酸是碘化氢的水溶液.无色液体.饱和溶液在0℃时含90%的碘化氢.是一种强酸.有强腐蚀性和强还原性.常温下能被空气中氧氧化而析出碘.使溶液变淡黄色或棕色.在光的照射下反应更快.可用于制碘化物.药物.染料.香料.消毒剂.有机碘化合物. [碘酸]化学式HIO3.式量175.91.无色正交晶体.密度4.629克/厘米3.熔点110℃.加热到110℃时.开始转变为HI3O8.195℃时完全脱水而成五氧化二碘I2O5.加热到300℃以上才分解为碘和氧气.是强酸.浓溶液有强氧化性.用作化学试剂.强氧化剂.制药物.用强氧化剂如Cl2.O3.HNO3.H2O2等氧化碘可制得纯碘酸.如: I2+10HNO3(浓)=2HIO3+10NO2↑+4H2O [砹]元素符号At.原子序数85.原子量210(最稳定的同位素的质量数).外围电子排布6s26p5.位于第六周期第ⅦA族.是极不稳定的元素.约有25种同位素.都有放射性.其中最稳定的210At半衰期最长.只有8.3小时.金属性较其它卤族元素强.熔点302℃.易挥发.易溶于苯.四氯化碳等有机溶剂.化学性质与碘相似.比碘易氧化.难还原.1940年美国人考尔森.麦肯齐和西格雷用α粒子轰击铋.第一次制得210At.半衰期为7.5小时.砹的原文是“不稳定 的意思.在地壳中砹的总量少于28.35克.它多是天然放射性元素如镭.锕.钍等的蜕变产物.供研究用的砹都是人工合成的.由高能α粒子轰击铋原子核而得. 【查看更多】

     

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