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    下列说法合理的是( ) A.既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性物质 B.焰色反应属于元素的物理性质 C.物质的氧化性就是非金属性.是得电子的性质.物质的还原性就是金属性.是失电子的性质 D.已知铝与氢氧化钠溶液反应为: 2Al +2NaOH +2H2O = 2 NaAlO2 + 3H2↑ 由化学方程式便知.铝是还原剂.水和氢氧化钠是氧化剂 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法合理的是


    1. A.
      既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性物质
    2. B.
      焰色反应属于元素的物理性质
    3. C.
      物质的氧化性就是非金属性，是得电子的性质，物质的还原性就是金属性，是失电子的性质
    4. D.
      已知铝与氢氧化钠溶液反应为： 2Al +2NaOH +2H2O =" 2" NaAlO2 + 3H2↑由化学方程式便知，铝是还原剂，水和氢氧化钠是氧化剂

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    下列说法合理的是（   ）

    A．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性物质
    B．焰色反应属于元素的物理性质
    C．物质的氧化性就是非金属性，是得电子的性质，物质的还原性就是金属性，是失电子的性质
    D．已知铝与氢氧化钠溶液反应为： 2Al +2NaOH +2H2O =" 2" NaAlO2 + 3H2↑
    由化学方程式便知，铝是还原剂，水和氢氧化钠是氧化剂

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    （2010?丰台区二模）有机物A是重要的合成原料，在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用．由A可以制得麻黄碱和其他很多物质．现有如下转化关系图（略去了由A→G，G→麻黄碱的反应条件和部分反应物）：

    请回答下列问题：
    （1）关于麻黄碱下列说法正确的是
    abc
    abc
    （填字母）．
    a．麻黄碱的分子式为C10H15NO
    b．具有止咳平喘作用，是从中药麻黄中提取的生物碱
    c．属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂
    d．麻黄碱属于芳香烃
    （2）有机物A的相对分子质量为106，A中含碳、氢、氧三种元素的质量分数之比为42：3：8，则A的含氧官能团名称是
    醛基
    醛基
    ；检验该官能团的方法是
    在新制的银氨溶液中滴加A的溶液，振荡后将试管放在热水浴中温热，产生银镜
    在新制的银氨溶液中滴加A的溶液，振荡后将试管放在热水浴中温热，产生银镜
    ．
    （3）反应①～⑤中属于取代反应的是
    ①②⑤
    ①②⑤
    （填序号）．
    （4）写出D→B的化学方程式
    ．
    （5）F可作多种香精的定香剂，请写出B和C反应生成F的化学方程式
    +
    浓硫酸
    △
    +H2O
    +
    浓硫酸
    △
    +H2O
    ．
    （6）写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
    ．
    ①与中间产物G 互为同分异构体
    ②既能发生消去反应，又能发生酯化反应
    ③苯环上的一氯取代物只有两种，分子结构中没有甲基
    （7）已知：
    溶解性 沸点
    A 微溶于水 179.0℃
    E 不溶于水 110.8℃
    A可以由E制取，制取工艺中得到的是A、E混合物，分离该混合物的合理方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．

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    下列说法合理的是

    [　　]

    A．

    既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性物质

    B．

    焰色反应属于元素的物理性质

    C．

    物质的氧化性就是非金属性，是得电子的性质，物质的还原性就是金属性，是失电子的性质

    D．

    已知铝与氢氧化钠溶液反应为：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑

    由化学方程式便知，铝是还原剂，水和氢氧化钠是氧化剂

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    2010年7月19～28日，第42届国际奥林匹克化学竞赛在日本东京举行，来自70多个国家和地区的280名中学生选手参加了本次竞赛．我国选派的四名选手全部获得金牌．中国国家代表队是此次比赛中唯一一支四名选手均获金牌的队伍，总分位列第一．请你回答以下问题：
    （1）下列说法中不正确的是
     
    ．
    A．三氧化二铝属于碱性氧化物
    B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的物品时，发生的主要是化学变化
    C．光导纤维的基本原料为SiO2
    D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
    E．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
    （2）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程．
    ①1887年阿仑尼乌斯提出电离理论．
    ②1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论．凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱．按质子理论：下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是
     
    ．
    A．H2O   B．NH4+C．OH-D．HCO3-E．CH3COO-F．Cl-
    ③1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念．凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸．
    如：酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物H++[：OH]-→H：OH
    试指出下列两个反应中的酸或碱：
    H3BO3+H2O═H++[B（OH）4]-；该反应中的碱是
     
    （填“H3BO3”或“H2O”）．
    CuCl2+4NH3═[Cu （NH3）4]2++2Cl-；该反应中的酸是
     
    （填“CuCl2”或“NH3”）．

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