常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是

A．pH = 3的二元弱酸H₂R溶液与pH = 11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c ( R²⁺ ) + c ( HR^- ) = c ( Na⁺ )

B．某溶液中只存在Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺四种离子，则一定不存在下列关系：

c ( Cl^- ) > c ( NH₄⁺ ) > c ( H⁺ ) = c ( OH^- )

C．某物质的溶液中由水电离出的c ( H⁺ ) = 1×10^-a mol·L^-1，若a > 7，则溶液的pH一定为14 - a

D．将0.2 mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c( OH^- ) + c( A^- ) =2c( H⁺ ) + c( HA )

常温时，Ksp[Mg(OH)₂] = 1.1×10^-11，Ksp(AgCl) = 1.8×10^-10，Ksp(Ag₂CrO₄) = 1.9×10^-12，Ksp(CH₃COOAg) = 2.3×10^-3，下列叙述不正确的是

1. A.
   浓度均为0.2 mol·L^-1的AgNO₃溶液和CH₃COONa溶液等体积混合一定产生CH₃COOAg沉淀
2. B.
   将0.001 mol·L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^-1的KCl和0.001 mol·L^-1的K₂CrO₄溶液中，先产生Ag₂CrO₄沉淀
3. C.
   c(Mg²⁺)为0.11 mol·L^-1的溶液中要产生Mg(OH)₂沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上
4. D.
   在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是

A．pH = 3的二元弱酸H₂R溶液与pH = 11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c ( R²⁺ ) + c ( HR^-) = c ( Na⁺ )

B．某溶液中只存在Cl^-、OH^-、NH₄⁺、H⁺四种离子，则一定不存在下列关系：

c ( Cl^- ) > c ( NH₄⁺) > c ( H⁺ ) = c ( OH^- )

C．某物质的溶液中由水电离出的c ( H⁺ ) = 1×10^-a mol·L^-1，若a > 7，则溶液的pH一定为14 - a

D．将0.2 mol·L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c( OH^- ) + c( A^- ) =2c( H⁺ ) + c( HA )

Ⅰ．研究NO_2、SO_2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）已知：2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)  ΔH= —Q₁ kJ·mol^-1

2NO(g) + O₂(g)2NO₂(g)  ΔH= —Q₂kJ·mol^-1

     则反应NO₂(g) + SO₂(g)SO₃(g) + NO(g) 的ΔH=         kJ·mol^-1。

（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生

上述反应， 当测得上述反应平衡时NO₂与NO体积比为1:3，

则平衡常数K＝              。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：

CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同温度下的

平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH        0

（填“>”或“ <”）。

Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性。

（1）用离子方程式解释Na₂C₂O₄溶液显碱性的原因                       ；

（2）常温下，比较0.1 mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中各种离子浓度的大小关系                                   ；

Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO₄溶解度，分别将足量BaSO₄放入：a. 5ml 水;b. 40 ml 0.2 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液；c. 20ml 0.5 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液；d. 40ml 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和。

（1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为       ；

A.b>a>c>d        B.b>a>d>c     C.a>d>c>b        D.a>b>d>c

（2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为       （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。