为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的极性分子是             。

       A．N₂        B．O₂         C．H₂O      D．CO₂         E．CH₄

（2）下列说法不正确的是         。

       A．N₂O与CO₂, CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体

       B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化

       C．CH₄是目前引起温室效应的主要原因

       D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是               。

       A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥形 

       B． C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

       C．CHClFCF₃存在手性异构                      

       D．第一电离能：N＜O＜F

（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的         。

      A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

       B．晶体中1个CH₄分子有12个紧邻的甲烷分子

       C． CH₄晶体熔化时需克服共价键

       D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低温高压下形成的晶体

（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                  。                                              

A．[ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O    B．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

C．[ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃    D．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O。 

（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                            。

 

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体，

试  参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的极性分

 子是               。

    A．N₂      B．O₂

       C．H₂O    D．CO₂

E．CH₄

 

（2）下列说法不正确的是     。

    A．N₂O与CO₂, CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体

    B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化

    C．CH₄是目前引起温室效应的主要原因

    D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是        。

    A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥形 

    B． C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

    C．CHClFCF₃存在手性异构                  

    D．第一电离能：N＜O＜F

（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的    。

  A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

    B．晶体中1个CH₄分子有12个紧邻的甲烷分子

    C． CH₄晶体熔化时需克服共价键

    D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低温高压下形成的晶体

（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为                    。                                              

A．[ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O B．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

C．[ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃    D．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O。 

（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                            。

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，　科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

（1）下列由极性键形成的极性分子是   　  。

A．N₂           B．O₂           C．H₂O          D．CO₂                  E．CH₄

（2）下列说法不正确的是         。

A．N₂O与CO₂, CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体

B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp³方式杂化

C．CH₄是目前引起温室效应的主要原因

D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是  　  。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈三角锥形 

B． C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性异构                     D．第一电离能：N＜O＜F

（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图,下列有关说法正确的是     。

  　A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

B．晶体中1个CH₄分子有12个紧邻的甲烷分子

C． CH₄晶体熔化时需克服共价键

D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低温高压下形成的晶体

（5）水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成， 且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为            。                                              

A． [ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O；         B．  [ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃ ；

C． [ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃  ；           D．   [ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O。 

（6）题（5）中钴离子在基态时核外电子排布式为：                 。

（6分）下列说法正确的是            （填序号）。

①由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来

②水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，用直接蒸馏法能使含水酒精变为无水酒精

③由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉溶液中混有的碘化钾可用渗析法分离

④分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现

⑤由于高级脂肪酸钠盐在水中的分散质微粒直径在1nm～100 nm之间，所以可用食盐使高级脂肪酸纳从皂化反应后的混合物中析出

⑥不慎把苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

⑦用稀溴水滴入苯酚溶液中制备2，4，6－三溴苯酚

⑧实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃

17．.(18分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图），以环己醇制备环己烯：

已知：

	密度 （g/cm3）	熔点 （℃）	沸点 （℃）	溶解性
环己醇	0.96	25	161	能溶于水
环己烯	0.81	－103	83	难溶于水

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是                             ，

导管B除了导气外还具有的作用是                        。

②试管C置于冰水浴中的目的是                                      。

（2）制备精品

   ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和

   食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在       层（填

“上”或“下”），分液后用      （填入编号）洗涤。

     A．KMnO₄溶液    B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液

   ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从        口进入。

蒸馏时要加入生石灰，目的是:　　   　　            。

   ③收集产品时，控制的温度应在                左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是                          （     ）

A．蒸馏时从70℃开始收集产品               B．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是                  (     )

A．用酸性高锰酸钾溶液     B．用金属钠      C．测定沸点

18．（12分）有机

物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。

请回答下列问题：

   （1）指出反应的类型：A→C：            。

   （2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是                （填代号）。

   （3）写出由A生成B的化学方程式

                                                                       。

   （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是            （填序号）。

  （5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为                              。

   （6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式

                                                                       。

19.（16分）肉

桂酸甲酯（）常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精

⑴肉桂酸甲酯的分子式是                       ；

⑵下列有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是          填字母）；

A．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

B．无法使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．在碱性条件下能发生水解反应

D．不可能发生加聚反应

⑶G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。则G的结构简式为                       ；

⑷用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的官能团有                       （填名称）。

②F→G的反应类型是            ，该反应的化学方程式为                                        _                                        _                       。

③C→D的化学方程式为                                        _。

④写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式                       。_O%M

ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；

ⅱ．一定条件下，1mol该物质与足量银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。

20．（10分）有机物A的蒸汽对同温同压下氢气的相对密度为31，取3.1克A物质在足量氧气中充分燃烧，只生成2.7克水和标准状况下CO₂2.24L，求有机物的分子式；若该有机物0.2mol恰好与9.2克金属钠完全反应，请写出有机物的结构简式并命名。