Cl₂是一种能溶于水的气体，其密度比空气的大，则Cl₂的收集方法应是（　　）

A．排水法	B．向上排空气法和排水法
C．向上排空气法	D．向下排空气法

Cl₂是一种能溶于水的气体，其密度比空气大，则Cl₂的收集方法应是

7、Cl₂是一种能溶于水的气体，其密度比空气的大，则Cl₂的收集方法应是（　　）

在通常状况下，氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，易溶于水．在工业上、实验室中可以制作氯气，用来研究氯气的性质，并将其广泛用于实际生产和生活中．
（1）在工业上，制取氯气的主要工艺流程如下：

①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，该过程主要发生（“物理”或“化学”）变化．
②要除去食盐水中混有的少量泥沙，可选择的操作方法是．
③氯化钠溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为．
（2）在实验室中，可以用加热二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，可采用如图装置制取氯气并测量产生Cl₂的体积．

①能采用该气体发生装置的理由是．
②该装置中油层的作用是．
（3）氯气在常温下能分别与水、碱类等物质发生反应，并可以产生具有杀菌消毒、漂白（是有色物质褪色）等作用的物质．
①氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．氯气与石灰乳反应可制漂白粉，有关化学方程式为．
②氯气和水反应的原理是：Cl₂+H₂O=HCl+HclO．为了证明把氧气通入水的过程中，起漂白作用的物质是次氯酸（化学式为HClO），小明同学进行了如图所示的探究实验．你认为小明设计的方案能够达到目的吗？若能，请说明理由．若不能，请补充实验帮助小明达到实验目的（写出实验步骤、现象及结论）．
（4）请计算：吸收14.2g氯气，需要消耗20%的氢氧化钠溶液多少克？