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    了解化学反应的可逆性. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。
    已知： ；

    反应物和生成物的物理性质如下表：

     
    		密度（g/cm3）
    		熔点（℃）
    		沸点（℃）
    		溶解性
    环已醇
    		0.96
    		25
    		161
    		能溶于水
    环已烯
    		0.81
    		－103
    		83
    		难溶于水
    制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
    ①A中碎瓷片的作用是          ，导管B除了导气外还具有的作用是             。
    ②试管C置于冰水浴中的目的是                      。
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入
    饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在    层（填上
    或下），分液后用     （填序号）洗涤：
    a．KMnO4溶液  b．稀H2SO4  c．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从       （填字母）口进入；蒸馏时要加入生石灰的目的              。

    ③上图蒸馏装置收集产品时，控制的温度应在       左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是      ：a．蒸馏时从70℃开始收集产品；b．环己醇实际用量多了；c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；d.是可逆反应，反应物不能全部转化
    （3）区分环己烯精品和粗品（是否含有反应物）的方法是                  。

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    (16分)运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：
    （1）已知：①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)  H=-1266.8kJ·mol-1
    ②N2(g)+O2(g)===2NO(g)  H=180.5kJ·mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式                   。
    （2）氨气、空气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2===2N2+6H2O。则原电解质溶液显   (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，负极的电极反应式为          。
    （3）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

    ①由上表数据可知该反应为放热反应，理由是          ；
    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是   (填字母序号)；
    a．增大压强    b．使用合适的催化剂
    c．升高温度    d．及时分离出产物中的NH3
    ③400oC时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量浓度分别为3mol·L-1、2mol·L-1、1mol·L-1时，此时刻该反应的v正(N2)   v逆(N2)(填“>”、“<”或“=”)。
    （4）①25oC时，将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=      ；
    ②向25mL0.10mol·L-1的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系一定不正确的是         (填字母序号)。
    a．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)    b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)
    c．c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)    d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-)

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    2008年诺贝尔化学奖获得者之一钱永健在发现研究绿色莹光蛋白（GFP）如何发光等作出了突出贡献。下列对GFP等的叙述合理的是

         A．GFP在硫酸铜或饱和硫酸铵溶液中发生盐析，盐析是可逆过程

         B．GFP在酸、碱、酶作用下发生水解，水解的最终产物氨基酸只能与碱反应

         C．GFP在乙醇等作用下会凝结、变性，变性为不可逆过程

         D．GFP与水的液态混合物可用盐析法分离，盐析法为化学方法

     

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    据报道，目前一些地区酸雨、灰霾和光化学烟雾等区域性大气污染突出，严重威胁群众健康，影响环境 安全。二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，关注臭氧层、防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
    (1)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源。汽车尾气中的CO来自_________，NO来自_________。
    (2)空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应。下列有关说法正确的是_________。
    A．停止使用氟里昂是为了保护臭氧层
    B．光化学烟雾与大气臭氧的生成有关
    C．家用电器消毒柜中产生的臭氧能够高效杀菌消毒
    D．臭氧能使湿润的碘化钾一淀粉试纸变蓝
    (3)一定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，向2L密闭容器中通入2mol SO2(g)、1mol O2(g)和0.2mol
    SO3(g)，2min后反应达到平衡时，测得SO2的转化率为50%，则该可逆反应的平衡常数K=________。
    (4)在一定条件下用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气体完全转化为N2，原混合气体中NO和NO2的体积比是_________。
    (5)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(ZnFe2Ox)，由铁酸盐(ZnFe2O4)经高温还原制得，常温下，它能将工业废 气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示。若2 mol ZnFe2Ox与SO2反应可生成0.75 mol S，则x=
    __________。

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    归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

    ①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)

    ②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

    ③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

    ④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；

    则有：Ka·Kh＝Kw

    ⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 。

    A．①④???????? B．①②④?? ??? C．①②④⑤??? ?? D．①②③④

     

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