如图所示，A为无色、无刺激性气味的气体，装置Ⅰ中硬质玻璃管中有1.60克红色粉末B，且A、B均为纯净物，实验情况如下表所示：

实验内容	实验现象	测量结果
（1）使A持续通过装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ	Ⅰ中B全变为黑色	黑色粉末为1.12克
（2）当A与B在加热反应时	Ⅱ中干燥管里的无水硫酸铜无变化
（3）实验结束	Ⅲ中石灰水变浑浊	Ⅲ中有1克沉淀

（1）将所得黑色粉末加入足量的稀硫酸中，可生成0.04克氢气，同时生成一种化合物RSO₄．则通过计算可确定金属R的相对原子质量为．
（2）试描述上述黑色粉末与稀硫酸反应的现象．
（3）将符合组分装置设计图的标号填写在横线上．
①说明了A具有还原性  ②说明了A具有可燃性  ③说明A得氧后的产物是CO₂ ④有效地防止了A扩散到空气中．

下表是3种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	Ca（OH）2	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

（1）某饱和溶液随温度升高有固体析出，则该饱和溶液的溶质是（填化学式）．
（2）在40℃时，S_（NaCl）S_（KNO3）（填写“＞”、“＜”或“=”）．
（3）要配制20℃时的NaCl饱和溶液100g，需要NaCl的质量为g（保留小数点后一位）．
（4）某KNO₃晶体中有少量NaCl杂质，要得到纯净KNO₃的方法是：先加热溶解，然后
，过滤、洗涤、干燥后得到KNO₃晶体．

追踪科学家的足迹
材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：
（1）20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；
②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；
③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na₂CO₃；
④向③的滤液中加入食盐细粒，析出NH₄CI晶体，过滤，得到NH₄CI．
材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表．

温度 盐 溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0	------	------
NaHCO3	8.1	9.6	11.1	12.7	----
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

试回答下列问题：
（1）在实验室中，你选择的制备C0₂反应的化学方程式为．在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以为原料，该反应的化学方程式为．
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是．
A．生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用
B．副产品是一种氮肥
C．反应都不需要加热，可节约能源
（3）检验③中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是．
（4）在②中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同．）．在③中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有；滤液中仍然存在的离子有．②中反应的化学方程式为．
（5）在20℃时，向含NH₄HC0₃21g的饱和溶液中加入足量食盆．试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC0₃晶体析出，而没有NH₄Cl．