题目列表(包括答案和解析)
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溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题:
(1)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是 。
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。
(3)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为 0.1 mol/L时, pH最接近 。
A.5.6 B.7.0 C.8.4 D.13.0
(4)化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。ΔH=-92.4kJ·mol-1
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和CA3的量),右图表示反应速率与反应过程的关
系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段
时间是 。
②温度为T℃时,将4amolA2和2a molC2放入1L
密闭容器中,充分反应后测得C2的转化率为50%,
则反应的平衡常数 。
③在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molC2和3molA2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是________ ____;
(5)已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应,生成C2和水蒸气,放出256.65 kJ
的热量。写出该反应的热化学方程式 。
(15分)I.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:
(1)相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如图1是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是 (填写字母);
②20℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)= mol·L-1(填数值)。
(3)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是 ;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
II.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10-3 mol·L-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2OH2CO3 H2CO3
H++HCO3- HCO3-
H++CO32-
图3为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后,达到平衡时溶液中三种成分的pCpH图。请回答下列问题:
(1)在pH=9时,H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为 。
(2)pH<4时,溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是 。
(3)已知M2CO3为难溶物,则其Ksp的表达式为 ;现欲将某溶液中的M+以碳酸盐(Ksp=)的形式沉淀完全,则最后溶液中的CO32-的pC最大值为 (溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,沉淀完全)。
已知短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数,X和Z可形成X2Z,X2Z2两种化合物,W是短周期主族元素中半径最大的元素.
(1)W在周期表中的位置:________.
(2)在一定条件下,容积为1 L密闭容器中加入1.2 mol X2和0.4 mol Y2,发生如下反应:
3X2(g)+Y2(g)2YX3(g) ΔH
反应各物质的量浓度随时间变化如下:
①计算该温度下此反应的平衡常数K=________.
②若升高温度平衡常数K减小,则ΔH________0(填“>”、“<”或“=”).
③改变下列条件,能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是________(填字母).
a.增大压强
b.降低温度
c.使用催化剂
d.增大反应物的浓度
(3)常见液态化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为________(填字母).
a.MnO2
b.FeCl3
c.Na2SO3
d.KMnO4
(4)A是四种元素中三种元素组成的电解质,溶液呈碱性,将常温下0.1 mol·L-1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12,则A的电子式为________.
(5)以X2为燃料可制成燃料电池.已知:2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) ΔH=?572 KJ·mol-1
该燃料电池释放228.8 KJ电能时,生成1 mol液态X2Z,该电池的能量转化率为________.
A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A与E,B与G,D与H分别为同一主族,C和D的最外层电子数之和为11,C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题:
(1)B与D可形成非极性分子X,过量的X与F D2-溶液反应的离子方程式为____________________________。
(2)E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示) 。
(3)G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应,其化学反应方程式为:
。
(4)盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如右图所示。写出石墨(I)电极上发生的电极反应式: 。
(5)用熔融盐Y的燃料电池作电源,以石墨为电极,电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路,向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2,溶液恢复到电解之前的体积和浓度,则电解过程中转移电子的物质的量为______。
(6)由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W,溶于水时都能促进水的电离,测得Z的水溶液pH>7,W的水溶液pH<7,则Z为 、W为 。
(7)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应:C2(g)+3A2(g)2CA3(g),反应达到平衡后,测得容器中含有C2 0.5mol,A20.2mol,CA30.2mol,总容积为1.0L。
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能,其中不合理的是________:
A.C2 0.6mol, A2 0.5mol, CA30mol
B.C2 0mol, A2 0mol, CA3 1.2mol
C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L, CA3 0.1mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=________;
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