21.常温时.下列四种溶液.pH最小的是 ( ) A.0.02 mol/L的醋酸与0.02 mol/L的氢氧化钠溶液等体积的混合溶液 B.0.03 mol/L的醋酸与0.01 mol/L的氢氧化钠溶液等体积的混合溶液 C.pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积的混合溶液 D. 0.01 mol/L的醋酸溶液 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2013?德州模拟)钠及其化合物具有广泛的用途.
(1)工业上可利用反应Na(l)+KCl(l)?K(g)+NaCl(l)来治炼金属钾,此反应利用了钠的还原性及
金属钠的沸点高于金属钾的沸点
金属钠的沸点高于金属钾的沸点
,写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式
4Na+TiCl4
 高温 
.
 
Ti+4NaCl
4Na+TiCl4
 高温 
.
 
Ti+4NaCl

(2)用Na2CO3熔融盐作电解质,CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破.该电池示意图如右:负极电极反应式为
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
,为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环.A物质的化学式为
CO2
CO2

(3)常温下,浓度均为0.1mol?L-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表;
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是
CO32-
CO32-
,根据表中数据,浓度均为0.01mol?L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是
C
C
(填编号).
A.HCN     B.HClO      C.CH3COOH      D.H2CO3
(4)实验室中常用NaOH来进行洗气和提纯.当300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+
C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+

(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:
离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时,
Cu2+
Cu2+
(填离子符号)先沉淀,KSP[(Fe(OH)2]
KSP[(Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”).

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A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题:

   (1)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是            

   (2)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                            

   (3)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为  0.1 mol/L时, pH最接近           

A.5.6             B.7.0              C.8.4                    D.13.0

(4)化学反应3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。ΔH=-92.4kJ·mol-1

 
①当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2

和CA3的量),右图表示反应速率与反应过程的关

系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段

时间是          

②温度为T℃时,将4amolA2和2a molC2放入1L

密闭容器中,充分反应后测得C2的转化率为50%,

则反应的平衡常数                                     

③在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molC2和3molA2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是________   ____;

(5)已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应,生成C2和水蒸气,放出256.65 kJ

       的热量。写出该反应的热化学方程式                                    

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(15分)I.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题:

(1)相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)    (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如图1是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是    (填写字母);
②20℃时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3)=     mol·L-1(填数值)。
(3)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。
试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是         ;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是         
II.pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值, 类似pH。如某溶液溶质的浓度为1×10-3 mol·L-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+HCO3- HCO3-H+CO32-
图3为H2CO3、HCO3-、CO32-在加入强酸或强碱溶液后,达到平衡时溶液中三种成分的pC­pH图。请回答下列问题:
(1)在pH=9时,H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为    
(2)pH<4时,溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是                     
(3)已知M2CO3为难溶物,则其Ksp的表达式为     ;现欲将某溶液中的M以碳酸盐(Ksp=)的形式沉淀完全,则最后溶液中的CO32-的pC最大值为    (溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,沉淀完全)。

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已知短周期主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大且X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数,X和Z可形成X2Z,X2Z2两种化合物,W是短周期主族元素中半径最大的元素.

(1)W在周期表中的位置:________

(2)在一定条件下,容积为1 L密闭容器中加入1.2 mol X2和0.4 mol Y2,发生如下反应:

3X2(g)+Y2(g)2YX3(g) ΔH

反应各物质的量浓度随时间变化如下:

①计算该温度下此反应的平衡常数K=________

②若升高温度平衡常数K减小,则ΔH________0(填“>”、“<”或“=”).

③改变下列条件,能使该平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是________(填字母).

a.增大压强

b.降低温度

c.使用催化剂

d.增大反应物的浓度

(3)常见液态化合物X2Z2的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为________(填字母).

a.MnO2

b.FeCl3

c.Na2SO3

d.KMnO4

(4)A是四种元素中三种元素组成的电解质,溶液呈碱性,将常温下0.1 mol·L-1的A溶液稀释至原体积的10倍后溶液的pH=12,则A的电子式为________

(5)以X2为燃料可制成燃料电池.已知:2X2(g)+Z2(g)=2X2Z(l) ΔH=?572 KJ·mol-1

该燃料电池释放228.8 KJ电能时,生成1 mol液态X2Z,该电池的能量转化率为________

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A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,A与E,B与G,D与H分别为同一主族,C和D的最外层电子数之和为11,C、D、F三种元素的原子序数之和为28。请回答下列问题:

(1)B与D可形成非极性分子X,过量的X与F D2溶液反应的离子方程式为____________________________。

(2)E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)         

(3)G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应,其化学反应方程式为:

                                                   

(4)盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如右图所示。写出石墨(I)电极上发生的电极反应式:                               

(5)用熔融盐Y的燃料电池作电源,以石墨为电极,电解一定浓度的CuSO4溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路,向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2,溶液恢复到电解之前的体积和浓度,则电解过程中转移电子的物质的量为______。

(6)由A、C、D、E四种元素中任意三种构成的强电解质Z和W,溶于水时都能促进水的电离,测得Z的水溶液pH>7,W的水溶液pH<7,则Z为       、W为      

(7)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应:C2(g)+3A2(g)2CA3(g),反应达到平衡后,测得容器中含有C2 0.5mol,A20.2mol,CA30.2mol,总容积为1.0L。

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能,其中不合理的是________:

A.C2 0.6mol,  A2 0.5mol,    CA30mol

B.C0mol,    A2 0mol,     CA3 1.2mol

C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L,  CA3 0.1mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数K=________;

 

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同步练习册答案