（１５分）若用浓度为0.2mol·L^-1的标准盐酸滴定一未知浓度的氢氧化钠溶液（一、二两次滴定），再用此氢氧化钠溶液滴定另一未知浓度的盐酸（三、四两次滴定），滴定时纪录了以下４组数据：

（１）由以上数据可算出待测碱液浓度为       mol·L^－1，待测酸液浓度为    mol·L^－（（２）在三、四两次滴定中，应选用　　　　　　　　作指示剂，达滴定终点的现象是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

（３）若在滴定实验过程中存在下列操作，其中会使待测液的浓度偏小的是　　　．

A．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失

C．装标准液的滴定管未用标准液润洗

D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

下列实验操作或叙述正确的是                                            (   ) 

①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；

②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO₄溶液；

③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；

④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制得Fe(OH)₃胶体；

⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；

⑥向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl；

⑦亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂；

⑧欲配制90ml 0.2 mo1·L^-1 CuSO₄溶液，需要称量CuSO₄·5H₂O的质量为4.5g 。

下列实验操作或叙述正确的是                                            (   ) 
①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；
②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO₄溶液；
③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；
④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制得Fe(OH)₃胶体；
⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；
⑥向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl；
⑦亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂；
⑧欲配制90ml 0.2 mo1·L^-1 CuSO₄溶液，需要称量CuSO₄·5H₂O的质量为4.5g 。

1. A.
   ①②⑧
2. B.
   ①②⑦
3. C.
   ③④⑥
4. D.
   ⑤⑦⑧

下列实验操作或叙述正确的是                                            (   ) 

①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；

②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO₄溶液；

③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；

④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制得Fe(OH)₃胶体；

⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；

⑥向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl；

⑦亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂；

⑧欲配制90ml 0.2 mo1·L^-1 CuSO₄溶液，需要称量CuSO₄·5H₂O的质量为4.5g 。

A.①②⑧          B.①②⑦            C. ③④⑥            D.⑤⑦⑧

下列实验操作或叙述正确的是                                            (   ) 

①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体；

②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO₄溶液；

③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差；

④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可以制得Fe(OH)₃胶体；

⑤配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；

⑥向饱和NaCl溶液中滴加浓硫酸制备HCl；

⑦亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂；

⑧欲配制90ml 0.2 mo1·L^-1 CuSO₄溶液，需要称量CuSO₄·5H₂O的质量为4.5g 。

A.①②⑧          B.①②⑦            C. ③④⑥            D.⑤⑦⑧