某无机盐A极易溶解于水，可制成试液做如下实验：

（1）试液加BaCl₂时，有白色沉淀产生。为验证A是否是硫酸盐，某学生预加6 mol·L^-1的盐酸并微热，但他却误加了6mol·L^-1的氢氧化钠溶液，结果白色沉淀并不溶解，但有刺激性气味的气体产生。

（2）A试液可使酸化的KMnO₄溶液褪色。根据上述实验现象，写出：①A的化学式是________；②上述全过程的离子方程式是________。

（1）试液加BaCl₂时，有白色沉淀产生。为验证A是否是硫酸盐，某学生预加6 mol·L^-1的盐酸并微热，但他却误加了6mol·L^-1的氢氧化钠溶液，结果白色沉淀并不溶解，但有刺激性气味的气体产生。

（2）A试液可使酸化的KMnO₄溶液褪色。根据上述实验现象，写出：①A的化学式是________；②上述全过程的离子方程式是________。

某无机盐A极易溶解于水，可制成试液做如下实验：

①试液加BaCl₂时有白色沉淀产生．为验证A是否是硫酸盐，某学生拟加6mol/L的盐酸并微热，但他却误加了6mol/L的NaOH溶液，结果白色沉淀并不溶解，但有具有刺激性气味的气体产生．②A试液可使已酸化的KMnO₄溶液褪色．③A试液可使碘——淀粉试纸褪色．

根据上述实验现象，写出A的化学式及上述全过程的化学方程式：

A的化学式是________；化学方程式是________．

无水氯化铝是白色晶体，露置在空气中极易水解，在178℃升华，装有无水氯化铝试剂瓶露置空气中，会产生大量白雾，氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂。下图是实验室制取氯气并用于制取少量无水氯化铝的装置的仪器和药品。

可供选用的试剂如下：

A．食盐晶体   B．水      C．饱和食盐水   D．烧碱溶液   E．铝粉 

F．二氧化锰   G．浓硫酸   H．无水CaCl₂   I．碱石灰

回答下列问题：

（1）从上述仪器中选取若干连成一制备并保存无水AlCl₃的装置，用图中各管口标号按先后可连接为：d接e ，（  ）接（  ），（  ）接（   ），（  ）接（  ）。

（2）填写连接装置中各选用仪器里应盛放的物质：

（3）设计使用（5）仪器和药品有两个主要作用是：              和               。（4）在装置（2）中主要发生了两个反应，其中有一个是非氧化还原反应，该反应的化学方

  程式是：                             。

（5）写出AlCl₃露置在空气中生成白雾的化学方程式：                             。

无机化合物A中含有金属Li元素，遇水强烈水解,主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。已知气体C极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水B可生成金属单质D和氯气。

回答下列问题：

（1）A的化学式是????? ， C的电子式是????? 。

（2）写出化合物A与盐酸反应的化学方程式：????? 。

（3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：

Ⅰ．工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的。

Ⅱ．物质A熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯,不溶于煤油，遇水反应剧烈，也要避免接触酸和酒精。在空气中化合物A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，但不会爆炸.在750～800℃分解为化合物E和气体C。

①物质A在750～800℃分解的方程式为：????? 。

②久置的物质A可能大部分变质而不能使用，需将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理????? 。

（4）工业制备单质D的流程图如下：

①步骤①中操作名称：????? 。

②试用平衡原理解释步骤②中减压的目的：????? 。