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    常温下.用水稀释0．1mol／L CH3COONa溶液时.随着水量的增加而增大的是( ) ①c(OH-) ②c(H+) ③c(CH3COO-) ④c(CH3COOH)／c(CH3COO-) ⑤n(OH-) A．①④⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②③⑤ 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：   

    回答下列问题：

    (1)物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：    

    a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是___________(用字母表示)

    (2)常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)

    A．c（H+）              B．c(H+)／c(CH3COOH)

    C．c(H+)·c(OH—)              D．c(OH-)／c(H+)

    (3)体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。

     (4)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：                     

    ①c(CH3COO—)—c(Na+)=_______mol·L—1(填精确值)，

    ②c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______。

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    (10分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：   

    回答下列问题：

    (1)物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3   c．NaClO

     d．NaHCO3；

    pH由小到大的排列顺序是_______________________(用字母表示)

    (2)常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)

    A．c（H+）         B．c(H+)／c(CH3COOH)

    C．c(H+)·c(OH—)    D．c(OH-)／c(H+)

    (3)体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是：______________________________________。

    (4)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中

    c(CH3COO—)—c(Na+)=_______mol·L—1(填精确值)，c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______。

     

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    (10分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：   

    回答下列问题：

    (1)物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO

     d．NaHCO3；

    pH由小到大的排列顺序是_______________________(用字母表示)

    (2)常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)

    A．c（H+）          B．c(H+)／c(CH3COOH)

    C．c(H+)·c(OH—)    D．c(OH-)／c(H+)

    (3)体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是：______________________________________。

    (4)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中

    c(CH3COO—)—c(Na+)=_______mol·L—1(填精确值)，c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______。

     

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    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：  

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    平衡常数

    Ka=1.8×10-5

    Ka1=4.3×10-7

    Ka2=5.6×10-11

    Ka=3.0×10-8

       回答下列问题：

    (1) 物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液： a．CH3COONa  b．Na2CO3   c．NaClO  d．NaHCO3，pH由小到大的排列顺序是___________             (用字母表示)

    (2) 常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)

    A．c（H+）            B．c(H+)／c(CH3COOH)

    C．c(H+)·c(OH—)      D．c(OH-)／c(H+)

    (3) 体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_______  (填“＞”、“＜”或“=”)CH3COOH的电离平衡常数。

    (4) 25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：                     

    ① c(CH3COO—)—c(Na+)=_______   mol·L—1(填精确值)

    ② c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______  。

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