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    海水是巨大的资源宝库.在海水淡化及综合利用方面.天津市位居全国前列,从海水中提取食盐和溴的过程如下: (1)请列举海水淡化的两种方法: . . (2)将NaCl溶液进行电解.在电解槽中可直接得到的产品有H2. . .或H2. . (3)步骤Ⅰ中已获得Br2.步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-.其目的为 . (4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2.吸收率可达95%.有关反应的离子方程式为 .由此反应可知.除环境保护外.在工业生产中应解决的主要问题是 . (5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法.查阅了有关资料.Br2的沸点为59℃.微溶于水.有毒性和强腐蚀性.他们参观生产过程后.绘制了如下装置简图. 请你参与分析讨论: ①图中仪器B的名称: . ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管.其原因是 . ③实验装置气密性良好.要达到提纯溴的目的.操作中如何控制关键条件: . ④C中液体产生颜色为 .为除物中仍残留的少量Cl2.可向其中加入NaBr溶液.充分反应后.再进行的分离操作是 . [解析]本题考查海水中提取溴的实验.电解NaCl溶液的方程式为:2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑.其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO.步骤I中的Br2的浓度很小.多次用SO2反复吸收.最终用Cl2处理.则可获得大量的工业溴.溴具有强氧化性可以氧化SO2.生成H2SO4.因此要注意酸对设备的腐蚀问题.溴具有腐蚀性.可以腐蚀橡胶.蒸馏的目的.就是通过沸点不同而提纯Br2.所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度.尽可能使Br2纯净. [答案](1)蒸馏法 电渗析法 离子交换法 (或其他合理答案中的任意两种) (2)Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素 (4)Br2+SO2+2H2O 4H+++2 强酸对设备的严重腐蚀 (5)①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶 ③控制温度计b的温度.并收集59℃时的馏分 ④深红棕色 分液 [考点分析]本题注重理论和生产生活的实际结合.起点高.但题目平易近人. [专题突破] 【查看更多】

     

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