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    (1)常用的物理方法--根据物质物理性质上的差异选择分离与提纯方法.有过滤.蒸发结晶.降温结晶.蒸馏.分馏.萃取.分液.渗析.升华等方法. (2)常用的化学方法 吸收法--常用于气体的净化和干燥.可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质.选择适当的固体或溶液作为吸收剂.如Cl2中混有的HCl气体可通过饱和食盐水除去.常用装置是洗气瓶或干燥管. 沉淀法--在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应.生成沉淀过滤除去.如硝酸钾中含有的少量硝酸钡.可用适量的硫酸钾除去. 气体法--根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂.让杂质转化为气体除去.如KCl中混有的少量K2CO3.可加适量盐酸除去. 转化法--利用化学反应.加入适当的试剂或采用某种条件.使物质中的杂质转化为被提纯物质.以正盐.酸式盐间的转化最为常见.如:NaHCO3Na2CO3. 溶解法--对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解.然后过滤除去.以杂质为两性物质常见.如Mg(OH)2中混有Al(OH)3,可用过量NaOH溶液除去.然后洗涤Mg(OH)2即可. (3)综合法 综合法是指综合运用物理方法和化学方法将物质加以分离或提纯.如分离的 混合物: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    [物质结构与性质] 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是:

     I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第七列

    （1） 已知BA5  为离子化合物，写出其电子式           

    （2） B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有       个方向，原子轨道呈       形

    （3） 某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

    该同学所画的电子排布图违背了                                                         

    （4） G位于           族       区，价电子排布式为                  

    （5） DE3 中心原子的杂化方式为          ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为           

    （6） 检验F元素的方法是                 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是

                                                                               

    （7） F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为             cm

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    根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
    （1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是______．
    ②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为______．
    ③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++______═CH3Hg++H+
    我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否达到了排放标准______（填“是”或“否”）．
    ④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为______．
    （2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
    Ⅰ．取V1 mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
    Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
    Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液　　滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．
    ①I中，量取K2Cr207，溶液的仪器是______．
    ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是______．
    ③Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=______（用含c、V1、V2的表达式表示）．

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    根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
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    （1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是______．
    ②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为______．
    ③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++______═CH3Hg++H+
    我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否达到了排放标准______（填“是”或“否”）．
    ④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为______．
    （2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
    Ⅰ．取V1 mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
    Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
    Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液    滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．
    ①I中，量取K2Cr207，溶液的仪器是______．
    ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是______．
    ③Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=______（用含c、V1、V2的表达式表示）．

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    根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
    （1）①废水Ⅰ呈碱性，若采用CO2处理，发生反应的离子方程式是    ．
    ②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为    ．
    ③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化：Hg2++CH4═CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否达到了排放标准    （填“是”或“否”）．
    ④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式    ．
    （2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
    Ⅰ．取V1 mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
    Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
    Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．
    ①Ⅱ中，碎瓷片的作用是    ．
    ②Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．由此可知，该水样的化学需氧量COD=    （用含c、V1、V2的表达式表示）．

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    根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
    （1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是______．
    ②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为______．
    ③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++______═CH3Hg++H+
    我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mo1，是否达到了排放标准______（填“是”或“否”）．
    ④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为______．
    （2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
    Ⅰ．取V1 mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
    Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
    Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液    滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．
    ①I中，量取K2Cr27，溶液的仪器是______．
    ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是______．
    ③Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=______（用含c、V1、V2的表达式表示）．

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