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    1．化学平衡的研究对象是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化学平衡状态的特征

    (1)逆：是指化学平衡研究的对象是_____________________。

    (2)动：是指_________平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行，只是________________ _________________________而已。

    (3)等：达到平衡状态时，_________________________相等，但不等于零。即v(正)=v(逆)≠0。

    (4)定：平衡时，各组分的_____________保持一定，各组成成分的_____________保持一定。

    (5)变：当外界条件(如浓度、压强、温度等)变化时，则原平衡被破坏，反应混合物中各组分的浓度就会发生变化，在新的条件下会重新建立平衡。

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    化学平衡研究的对象是


    1. A.
      不可逆反应
    2. B.
      可逆反应
    3. C.
      氧化还原反应
    4. D.
      所有的化学反应

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    化学平衡研究的对象是

    [　　]

    A．不可逆反应
    B．可逆反应
    C．氧化还原反应
    D．所有的化学反应

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    化学平衡可归纳为如下特征：

    (1)逆：研究对象必须是________反应．

    (2)动：化学平衡是________平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行．

    (3)等：正反应速率和逆反应速率________．

    (4)定：反应混合物中，各组分的________或________保持一定．

    (5)变：化学平衡状态是有条件的、相对的、暂时的，改变影响平衡的条件，平衡会被________，直至达到新的平衡．

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    （11分）某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸的反应，设计实验探究方案如下：
    实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化钾溶液、稀硝酸溶液
    实验记录：
    背影资料：

    交流卡片
    主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验
    A将锌放入浓盐酸的实验
    B将锌片铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体
    C当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液
    D将实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀

     
     

     

    资料卡片
    主题；生成一价铜的反应
    4CuO2Cu2O+O2↑
    2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2
    氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl4]2-等无色离子。

     
     

     
    请你参与以下探究：
    （1）实验A反应速度明显比B小，原因是                              。
    （2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：
    ①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是                                             。
    ②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加入验证。
    猜想
    		验证方法
    		预测现象及结论
    认为铜片中可能含有锌等杂质
    		 
    		 
      （3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。若利用资源卡片资料大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）。
    猜想
    		预计验证方法
    		猜想的现象与结论
    白色沉淀是氯化亚铜
    		 
    		 
     
    		 
      （4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl；并措出生成沉淀的原因，实际上是[CuCl4]2等离子与CuCl（s）、Cl三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）：                               。

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