[例1]在一定温度下.反应A2(g)+B2达到平衡的标志是( ) [答案]C A. 单位时间内生成n mol的A2同时生成n mol AB. B. 容器内的总压强不随时间变化 C. 单位时间内——青夏教育精英家教网—

[例1]在一定温度下.反应A2(g)+B2达到平衡的标志是( ) [答案]C A. 单位时间内生成n mol的A2同时生成n mol AB. B. 容器内的总压强不随时间变化 C. 单位时间内生成2n mol的AB.同时生成n mol的B2. D. 单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2. A．②⑤⑦ B．①③④⑥⑧ C．只有③ D．只有⑤ [例2]甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料.制取甲醇传统法是采用CuO-ZnO/γ-Al2O3催化剂.合成反应为:CO+2H2CH3OH .工艺中一些参数如下图,目前正在开发的新法 2CH4+O2 2CH3OH.下列有关新法和旧法的说法正确的是 AC A．旧法生产中.由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应 B．旧法生产中.选择合适的催化剂时.可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势 C．新法与旧法相比.原料丰富并可直接从天然气中获得 D．新法生产中.需控制V(CH4)/V(O2)＝9︰1.目的是提高空气中氧气的转化率 [例3]100℃时.将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中.然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中.烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g).下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是:①烧瓶内气体的颜色不再加深.②N2O4 的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2.③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等.④NO2的物质的量浓度不变.⑤烧瓶内气体的质量不再变化.⑥烧瓶内气体的压强不再变化.⑦烧瓶内气体的密度不再变化.⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化. A．②⑤⑦ B．①③④⑥⑧ C．只有③ D．只有⑤ [例4]化工生产在遵循科学原理.实现某个化学反应的基础上.必须考虑综合经济效益.最大限度的降低成本.提高劳动生产率.保护生态环境.以下是对合成氨工业和硫酸工业的综合经济效益的考虑:① 合成氨工业应采用尽可能高的压强以提高反应物的转化率.② 考虑到反应速率和催化剂的催化活性.合成氨反应和二氧化硫的催化氧化一般都选择在500℃ 左右的温度下进行.③ 合成氨工业中从平衡混合物里分离出的氮气和氢气应循环使用.④ 合成氨工业中的原料气之一氢气常采用电解水的方法制取.⑤ 两工业中均应考虑充分利用反应本身放出的热量.⑥ 硫酸工业中为节约成本.从沸腾炉中出来的炉气应直接进入吸收塔.⑦ 硫酸工业中应用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫.⑧ 硫酸工业的尾气应使用氢氧化钠溶液吸收.其中合理的是 A． ②⑤⑥⑦ B．①④⑥⑧ C．③④⑦⑧ D．②③⑤⑦ 【查看更多】

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