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    12．⑴ 0.2 mol ⑵ SO2.NO2 ⑶ 1.9 m a y 1 16.67% 2 21.43% 3 0.56 13．⑴ y＝ ⑵ ⑶ 分析上表数据不难看出.当m＝2时.CO的转 化率较高.而这时平衡混合气中CH3OH的体积分数 最高.故最佳比为:V(H2)∶V(CO)＝2∶1 第十五讲 化学平衡及其影响因素 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知铅蓄电池放电时的电极反应为，负极：Pb＋SO42－==PbSO4＋2e－，正极：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－==PbSO4＋2H2O。若用此电池作电源电解饱和食盐水(惰性电极)，当阴、阳极上收集到的气体总体积为1.68 L(标准状况下)时，该蓄电池内消耗H2SO4的物质的量至少是(      )

    A．0.4 mol　    B．0.2 mol　     C．0.15 mol　      D．0.075 mol

     

     

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    用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后恰好恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子数为[来源:学_科_网A．0.1 mol              B．0.2 mol　　　　C．0.3 mol     D．0.4 mol

     

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    在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液．已知某植物营养液的配方为0.3 mol　KCl、0.2 mol　K2SO4、0.1 mol　ZnSO4和1 L　H2O．若以KCl、K2SO4、ZnCl2和H2O为原料，能否配得相同组成的营养液？若能，请写出配制步骤．

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    700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)

    下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t　1 mol·L－1·min－1

    B．

    保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol　CO和1.20 mol　H2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.4 mol

    C．

    保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2 mol　H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

    D．

    温度升高800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    阿伏加德罗常数的值为6.02×1023 mol－1，下列叙述中错误的是：

    ①12.4 g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×1023

    ②含0.2 mol　H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023

    ③7.8 g　Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023

    ④2 mol　SO2和1 mol　O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023

    ⑤2.9 g　2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023

    [　　]

    A．

    ①②③④⑤

    B．

    ①③④⑤

    C．

    ②③④⑤

    D．

    ③④⑤

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