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    [例1]某密闭容器中进行如下反应:X 2Z(g).若最初时只加入X.Y两种物质.要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等.则x.Y的初始物质的量之比的范围应满足 C [例2]在一密闭容器中.反应aA(g) bB(g)达平衡后.保持温度不变.将容器体积增大一倍.达新平衡时.B的浓度是原来的60%.则( ) A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了 C. B的质量分数增加了 D.a＞b [解析]本题旨在考查运用勒沙特列原理的技能.恒温下.体积增大一倍.即为压强减小的过程.平衡向气体体积增大的方向移动.已知B的浓度不是原来的(50%).而是60%.故平衡必向生成B的方向移动. [答案]AC [例3]将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中.在一定条件下.加热至高温.发生如下可逆反应:2H2O(g)2H2+O2 2CO+O22CO2 (1)当上述系统达到平衡时.欲求其混合气体的平衡组成.则至少还需要知道两种气体的平衡浓度.但这两种气体不能同时是 和 .或 和 . (2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n(O2)平＝a mol. n(CO2)平＝b mol.试求n(H2O)平＝ .(用含a.b的代数式表示) [解析](1)题设情境中同时存在两个反应的化学平衡.涉及5种气体.根据物质守恒可以写出3个关系式: ①H原子守恒:2n(H2O)平+2 n(H2)平=4mol ②O原子守恒:n(H2O)平+2 n(O2)平+ n(CO)平+2 n(CO2)平=4mol ③C原子守恒:n(CO)平+ n(CO2)平=2mol 由①可知.n(H2O)平和 n(H2)平两个量是直接相关的.知其一.则知其二,由③可知.n(CO)平和 n(CO2)平的关系也是如此.若同时n(H2O)平和 n(H2)平两个量.或n(CO)平和 n(CO2)平两个量.实际上只相当于增加了一个已知条件. (2)将“n(O2)平＝a mol.n(CO2)平＝b mol 代入②.③.即可求n(H2O)平. 第(2)问也可直接求解. [答案](1)H2O H2. CO CO2 (2)(2-2a-b) mol 【查看更多】

     

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