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    降低,增大,<,增大体积使的浓度减小.平衡向右移动.由于正反应是吸热反应.故体系的温度降低.重新达到平衡时.的压强必小于850℃的平衡压强 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将5 g某金属加入到100 mL　2 mol·L－1的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解．该金属可能是

    A．

    Al

    B．

    Zn

    C．

    Fe

    D．

    Mg

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    已知可简写为．降冰片烯的分子结构可表示为

    (1)

    降冰片烯属于

    [　　]

    A．

    环烃

    B．

    不饱和烃

    C．

    烷烃

    D．

    芳香烃

    (2)

    降冰片烯的分子式为________．

    (3)

    降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为________．

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    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．

    用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4 g金属

    B．

    常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4 L

    C．

    1 g钾所含的电子数

    D．

    0.1 mol　24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA

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    2.5 g某金属加入100 mL　2 mol·L－1的硫酸溶液中，当硫酸溶液浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没反应完，该金属不可能是

    A．

    Al

    B．

    Zn

    C．

    Fe

    D．

    Mg

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    100℃时，KCl溶液中溶质的质量分数为ω1．降至室温后析出m g　KCl晶体(晶体中不含结晶水)，所得溶液中溶质的质量分数为ω2，则下列说法不正确的是

    [　　]

    A．

    KCl的溶解度随温度的升高而升高

    B．

    溶液中KCl的质量分数ω1一定大于ω2

    C．

    降温前后，KCl溶液都是饱和溶液

    D．

    由题中已知条件，都无法计算出降温前后的溶液物质的量浓度

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