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    在一定温度下.向一固定容积的密闭容器中加入 1mol A和 2mol B.发生下述反应:A3C,ΔH＜0.达到平衡时生成了1.8 mol C. ⑴在相同条件下.若向该容器中改为加入0.3mol A.0.6 mol B.要使平衡混合气体中C物质的体积分数与原平衡的相同.在D足量时.则还应加入 mol的物质C. ⑵若维持容器的体积和温度不变.反应从逆反应方向开始.按不同的配比作为起始物质.达到平衡时C仍为1.8 mol .则D的起始物质的量n mol. 当改变温度或压强时.有可能改变物质的聚集状态.对平衡产生重大影响. ⑶若升高平衡体系温度.当再次达到平衡后.测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变.试解释形成这种结果的可能原因是: ,此时A.B.C.D四种物质相对分子质量之间的关系为 .Mr. ⑷若将容器改为容积可变的容器.在一定温度和常压下.建立上述平衡之后.A的物质的量浓度为a mol/L.现持续增大压强.当: ①当压强为原来1.5倍时.A的平衡时物质的量浓度为m mol/L.测得m=1.5a, ②当压强为原来10倍时.A的平衡时物质的量浓度为n mol/L.测得n >10 a, ③当压强为原来100倍时.A的平衡时物质的量浓度为p mol/L.测得p<100a. 试解释形成这种结果的可能的原因: ①1.5倍时: , ②10倍时: , ③100倍时: . 【查看更多】

     

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