1.等质量的下列物质中.所含氢原子数最多的是 A.C2H6 B.NH3 C.SiH4 D.H2O2 查看更多

 

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等质量的下列物质中,所含氢原子数最多的是

A.C2H6           B.NH3               C.SiH4         D.H2O2

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Ⅰ:下列有关实验的描述不正确的是____(填序号);
①用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,水洗后的酸式滴定管未经标准溶液润洗,则测定结果偏低。
② 配制一定物质的量浓度的溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使配制的浓度偏高;
③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧,最后得到红棕色粉末
④ 硝酸钾过饱和溶液冷却未出现结晶时,可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。
⑤可用25ml酸式滴定管量取20.00mlKMnO4溶液
⑥分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液,完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ:三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通 过实验来探究红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是_________________。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?_________________。简述你的理由(不需写出反应的方程式)___________________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是____________,写出发生反应的离子方程式________________。
探究延伸
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________。
(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下: 
物质 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
实验室有下列试剂可供选择:
A、氯水
B、H2O2
C、NaOH
D、Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下方案
试回答: ①试剂1为_______,试剂2为________(填字母)。 ②固体X的化学式为____________。 ③操作I为___________。

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决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.

(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

A通常显________价,A的电负性________B的电负性(填“>”、“<”或“=”).

(2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1.根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因:________.组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是________.

(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:________.

其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有________个.

(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是________.

(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有________(填序号).

A.离子键

B.极性键

C.金属键

D.配位键

E.氢键

F.非极性键

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物质A中只含有C、H、O三种元素,能发生银镜反应.物质C的相对分子质量为104.A与其他物质之间的转化关系如下图所示:

已知:(1)有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量变化如下:

物质转化关系:RCH2OH RCHO RCOOH

相对分子质量:M M-2 M+14

(2)RCHCH2+HBrRCH(Br)CH3

回答下列问题:

(1)H结构简式_______________.

(2)一定条件下B发生银镜反应的化学方程式为:_______________.

(3)C、D在一定条件下反应还能生成八元环状物,其化学反应方程式为_______________.

(4)在有机合成中,很多复杂的有机物都是从碳原子数小于或等于4有机物合成的.其中有机物F可以从甲烷合成得到,他的第一步反应是甲烷与氯气的取代反应,若此反应理论上欲获得最多的氯化氢,设V(Cl2)/V(CH4)=x,则x的取值范围是________.

(5)请设计合理方案从A合成乳酸(用反应流程图表示,并注明反应条件).

例:由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为:

CH3CH2OHCH2CH2

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(10分)决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A通常显  价,A的电负性      B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。
(2)已知:波长为300 nm的紫外光的光子,光子的能量与光的频率的关系为E=hv,式中h=6.63×1034J·s,光的波长与光的频率v的关系为,其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量      kJ·mol1,说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因:           。(未说明原因不给分)
共价键
C—C
C—N
C—S
键能/kJ·mol1
347
305
259
(3)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据:
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol1
786
715
3401
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量,KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是     。MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2   个。
(4)研究物质磁性表明:金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是             
(5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有      (填字母)。

A.离子键      B.共价键    C.配位键     D.氢键

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