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    7．铅蓄电池放电时发生下列反应 负极:Pb+SO42--2e-＝PbSO4 正极:PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液.当有纯铜1．6g析出时.铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为 A． 0．05mol B． 0．025mol C． 0．25mol D． 0．1mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铅蓄电池放电时发生下列反应

    负极：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4

    正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O

    使用该电池电解CuSO4溶液，当有纯铜1．6g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为               

     A. 0．05mol      B. 0．025mol      C. 0．25mol     D. 0．1mol

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    铅蓄电池用途极广，可多次充放电。铅蓄电池中铅作负极，二氧化铅作正极，电解液为30%H2SO4溶液。电池充、放电时的总反应可表示为：       （   ）

    Pb+PbO2+2H2SO4  2PbSO4+2H2O下列关于此电池的说法中，不正确的是（   ）

    A．放电一段时间后，电解液的pH将增大

    B．放电时，铅电极上发生的电极反应为：Pb+SO42－→PbSO4+2e－

    C．充电时，二氧化铅电极上发生氧化反应

    D．充电时，电解液中的阳离子向二氧化铅极移动

     

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    铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述正确的是
    [     ]
    A．放电时，H2SO4浓度增加
    B．放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4
    C．在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸
    D．在充电时，阴极发生的反应是PbSO4－2e-＋2H2O＝PbO2＋SO42-+4H+

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    铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源．产生电能时的电极反应分别为：

    Pb＋SO42―－2e―＝PbSO4①

    PbO2＋4H+＋SO42―＋2e―＝PbSO4＋2H2O②

    下列有关铅蓄电池的说法不正确的是：

    [　　]

    A．

    ①式表示负极反应，②式表示正极反应

    B．

    铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低

    C．

    铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2

    D．

    铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb＋SO42―－2e―＝PbSO4

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    铅蓄电池用途极广，可多次充放电．铅蓄电池中铅作负极，二氧化铅作正极，电解液为30%H2SO4溶液．电池充、放电时的总反应可表示为：

    Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O下列关于此电池的说法中，不正确的是

    [　　]

    A．

    放电一段时间后，电解液的pH将增大

    B．

    放电时，铅电极上发生的电极反应为：Pb＋SO42－→PbSO4＋2e－

    C．

    充电时，二氧化铅电极上发生氧化反应

    D．

    充电时，电解液中的阳离子向二氧化铅极移动

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