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    17．高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性.是一种优良的水处理剂. (1)已知:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2. K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 . (2)将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中.配制成c(FeO42-) ＝1.0 mmol·L-1的试样.将试样分别置于20℃.30℃.40℃和60℃的恒温水浴中.测定c(FeO42-)的变化.结果见图Ⅰ.该实验的目的是 ,发生反应的△H 0. (3)FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示.下列说法正确的是 . A．不论溶液酸碱性如何变化.铁元素都有4种存在形态 B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2.HFeO4-的分布分数逐渐增大 C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液.发生反应的离子方程式为: HFeO4-+OH-＝FeO42-+H2O (4)测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下: 步骤1:准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中 步骤2:在强碱性溶液中.用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe(OH)3和CrO42- 步骤3:加稀硫酸.使CrO42-转化为Cr2O72-.CrO2-转化为Cr3+.Fe(OH)3转化为Fe3+ 步骤4:加入二苯胺磺酸钠作指示剂.用c mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4) 2标准溶液滴定至终点.消耗(NH4)2Fe(SO4) 2溶液V1 mL.滴定时发生的反应为:Fe2++Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3++H2O ① 写出步骤2中发生反应的离子方程式 . ② 根据上述实验数据.测定该溶液中K2FeO4的浓度为 mol·L-1. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．

    (1)

    请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋________．

    K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是________和________．

    (2)

    将适量K2FeO4配制成c(FeO42－)＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见下图．第(1)题中的反应为FeO42－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是________；发生反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

    (3)

    FeO42－在水溶液中的存在形态如图所示．下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

    B．

    向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分数先增大后减小

    C．

    向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

    H2FeO4＋OH－HFeO4－＋H2O

    (4)

    H2FeO4H+＋HFeO4－的电离平衡常数表达式为K＝________．

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    高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．

    (1)已知：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有________．

    (2)将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是________；发生反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

    (3)FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是________(填字母)．

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大

    C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4－＋OH－FeO42－＋H2O

    (4)测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：

    步骤1：准确量取V mL　K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

    步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe(OH)3和CrO42－

    步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe(OH)3转化为Fe3+

    步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1　(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液V1 mL．滴定时发生的反应为：Fe2+＋Cr2O72－＋H+Fe3+＋Cr3+＋H2O(未配平)

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式________．

    ②根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为________mol·L－1(用含字母的代数式表示)．

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    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。其水溶液中FeO42－的存在形态如右图所示。下列说法正确的是

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

    B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分数先减小后增大

    C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O

    D．H2FeO4的某些性质与H2O相似

     

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    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
    ⑴请完成与水反应的化学方程式：
    在处理水的过程中所起的作用是____________和_____________。
    ⑵将适量配制成c()=1.0mmol·L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c()的变化，结果见图I。第(1)题中的反应为的变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________；发生反应的△H_________0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
    ⑶在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是________（填字母）。
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，的分布分数先增大后减小
    C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
    D．向稀溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
    E．等体积等浓度的KOH溶液与溶液混合后溶液中的离子浓度大小关系为：

    ⑷Fe(OH)3在水中存在着沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)＋3OH-(aq)，已知25℃时，溶度积常数
    Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38。某FeCl3溶液中c(Fe3+)＝4.0×10-5 mol·L-1，在25℃时如果要生成Fe(OH)3沉淀，
    需要向FeCl3溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，则必须使所得混合溶液的pH大于_________。

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    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。其水溶液中FeO42－的存在形态如右图所示。下列说法正确的是

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

    B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分数先减小后增大

    C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O

    D．H2FeO4的某些性质与H2O相似

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