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    17．一密闭容器中发生下列反应 N2+3H22NH3,ΔH<0.下图是某一时间段中反 应速率与反应进程的曲线关系图.回答下列问题: (1)处于平衡状态的时间段是 . . . . (2)t1.t3.t4时刻.体系中分别是什么条件发生了变化? . . . (3)下列时间段中.氨的百分含量最高的是( ) A．t0~t1 B．t2~t3 C．t3~t4 D．t5~t6 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (16分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0
    (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。
    (2)降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
    (3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。

    (4)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ __________________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
    a．加了催化剂　　　　　　　
    b．缩小容器体积
    c．降低温度 
    d．增加SO3的物质的量

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    (16分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：

    2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH＜0

    (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝__________。

    (2)降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

    (3)600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________。

    (4)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ __________________________(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

    a．加了催化剂　　　　　　　

    b．缩小容器体积

    c．降低温度 

    d．增加SO3的物质的量

     

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    (12分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：

    一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题：

    （1）X元素在周期表中的位置是_____________________________ 。

    （2）分析同主族元素性质的递变规律，发现B、C物质沸点反常，这是因为它们的分子之间存在       _______。

    （3） ①C在一定条件下反应生成A的化学方程式是  __                   。

          ②X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH           7（填“大于”、“小于”、“等于”），其原因是（写出离子方程式）                                  。

    （4）已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的有                     。

    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

    b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

    c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

    d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小

    e．达到化学平衡后，升高温度，C的体积分数增大

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    （2012?深圳二模）苯乙烷（ -C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（-CH=CH2），其原理反应是：
    -C2H5（g） -CH=CH2（g）+H2（g）；△H=+125kJ?mol-1．某温度下，将0.40mol      -C2H5（g）充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
    时间/min 0 10 20 30 40
    n（-C2H5）/mol 0.40 0.30 0.26 n2 n3
    n（-CH=CH2）/mol 0.00 0.10 n1 0.16 0.16
    （1）n1=
    0.14
    0.14
    mol，计算该反应的平衡常数，K=
    0.053mol?L-1
    0.053mol?L-1
    ．
    （2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）．-C2H5（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图1所示．当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将
    越大
    越大
    （填“越大”、“越小”或“不变”），原因是
    体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动；
    体系总压强一定时，水蒸气的分压越大，平衡体系的分压越小，平衡向气体体积增大的方向移动；
    ．
    （3）副产物H2用做氢氧燃料电池．写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．
    （4）在相同条件下，若最初向该容器中充入-CH=CH2（g）和H2（g），假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图2中画出并标明该条件下 -C2H5（g）和-CH=CH2（g）的浓度c随时间t变化的曲线
    ．

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    (16分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注

    ⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    △H＝－49.0kJ/mol

     测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

     

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。氢气的转化率为           。

    ②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

    A．升高温度                        B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离     D．再充入1mol CO2和3mol H2

    ⑵工业上也可以用CO和H2合成甲醇，反应原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的同时不断充入氢气，使H2的浓度保持不变，则平衡         ；

    A．向正反应方向移动                       B．向逆反应方向移动

    C．不移动                           D．无法判断

    作出此判断的理由是                                        。

     

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