关于铝的冶炼，有以下一些问题，请你通过努力，争取完成。

(1)工业制备铝一般是通过铝土矿制得的纯净的Al₂O₃，然后电解Al₂O₃/Na₃AlF₆得到铝。也可用电解NaCl—KCl—AlCl₃共熔体方法制铝，且比电解Al₂O₃/Na₃AlF₆制铝节省电能约30%，但现在仍用前一种方法制铝，其主要原因是________(填字母序号)。

A．AlCl₃是共价化合物，其熔融体不导电

B．电解AlCl₃生成的Cl₂会污染大气

C．自然界不存在富含AlCl₃的矿石

D．生产无水AlCl₃较困难，成本又较高

(2)把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为________(填字母序号)

A．1∶2∶3         B．3∶2∶1           C．6∶3∶1         D．6∶3∶2

(3)有些同学查到了有关几种物质的熔、沸点的资料，并对第(2)小题进行评价。

①有的认为第(2)小题的题干与选项有矛盾，若选项正确，则可推知氯化钾、氯化镁、氯化铝三种物质中有一种物质是不符合题意的，这种物质是________。

②有的认为第(2)小题的题干正确，只要补一个正确的选项即可，这个选项是________(填序号)。

Ⅰ.0∶0∶0　　　Ⅱ.6∶3∶0　　　Ⅲ.1∶3∶6

③也有的认为只要把第(2)小题中三种物质中的某一种改为表格中的另一种物质也符合题意。请写出电解这种物质的化学方程式：__________________________________________。

(4)讨论含有活泼金属元素的化合物一定是离子化合物吗？并设计简单实验证明你的结论。

氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl₂、KCl、CaCl₂）为电解质进行电解制取铝的方法。

（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：

①依次写出X、Y的成分           ，              。

②如图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是                  ；                                          。

（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al₂O₃+6Cl₂4AlCl₃+3O₂

③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是                    。

④加入焦炭后的化学反应可表示为Al₂O₃+C+Cl₂AlCl₃+X↑，为确定气体X是否是混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？（填正确、不正确或无法判断）       ，请说明理由           。

（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量_________

（填“大于”、“小于”、“等于”）氯化铝质量。

氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl₂、KCl、CaCl₂）为电解质进行电解制取铝的方法。
（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含有少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：

①依次写出X、Y的成分          ，             。
②如图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是                 ；                                         。

（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al₂O₃+6Cl₂4AlCl₃+3O₂
③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是                   。
④加入焦炭后的化学反应可表示为Al₂O₃+C+Cl₂AlCl₃+X↑，为确定气体X是否是混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？（填正确、不正确或无法判断）      ，请说明理由          。
（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量_________
（填“大于”、“小于”、“等于”）氯化铝质量。

Ⅰ、物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al₂O₃，杂质为Fe₂O₃、SiO₂等，已知SiO₂是不溶于水的酸性氧化物，Fe₂O₃是不溶于水的碱性氧化物)。某研究小组设计的提纯Al₂O₃的方案如下：

（1）写出沉淀A的化学式：___________________________________________________。

（2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________________________。

（3）写出由沉淀A―→Al₂O₃的化学方程式：________________________，通入过量CO₂生成沉淀A时反应的离子方程式为_______________________________________________。

Ⅱ、按照要求回答下列问题：

A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系 (略去条件和副产品）。

（1）若A为黄绿色气体单质，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质。

① 写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式_____________________________________。

②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：_________________________，写出固体在空气中放置的化学反应方程式：__________________________________________。

Ⅰ、物质的分离和提纯有多种方法。物质分离、提纯方案的设计在科学研究和工业生产中占有十分重要的地位。工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al₂O₃，杂质为Fe₂O₃、SiO₂等，已知SiO₂是不溶于水的酸性氧化物，Fe₂O₃是不溶于水的碱性氧化物)。某研究小组设计的提纯Al₂O₃的方案如下：

（1）写出沉淀A的化学式：___________________________________________________。
（2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________________________。
（3）写出由沉淀A—→Al₂O₃的化学方程式：________________________，通入过量CO₂生成沉淀A时反应的离子方程式为_______________________________________________。
Ⅱ、按照要求回答下列问题：
A、B、C、D、E是常见化合物或单质，有如下转化关系 (略去条件和副产品）。

（1）若A为黄绿色气体单质，D、E为生活中常见的两种金属，其中E是一种红色光亮的物质。
① 写出向B的溶液中加入足量D的离子反应方程式_____________________________________。
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空气中放置的现象是：_________________________，写出固体在空气中放置的化学反应方程式：__________________________________________。