14.现有36g H2O和80g2H2O. ⑴ 它们所含的氧原子个数之比为 , ⑵ 它们分别跟足量的金属钠反应.在标准状况下产生气体体积之和为 . 查看更多

 

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现有36g H2O和80g D2O.它们所含氧原子数之比是________,它们分别跟金属钠完全反应时,所放出的气体体积比________(同温、同压下),质量比为________.

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(2010?聊城二模)研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质,提出以下问题;
①Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小,Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?
③CuO能被H2,CO等还原,也能被氮的气态氢化物还原吗?
(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、
BC
BC
(填字母).A.AlCl3溶液B.NaOH溶液    C.稀H2SO4    D.H2O4溶液  假若Cu(OH)2具有两性,应该看到的实验现象是
Cu(OH)2既能溶于稀硫酸,又能溶于NaOH溶液
Cu(OH)2既能溶于稀硫酸,又能溶于NaOH溶液

(2)为了比较Cu+l价化合物和+2价化合物的稳定性,他们取Cu(OH)2固体,加热至80℃~100℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜.向氧化亚铜中加入过量稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在.可以得出的结论是
高于1000℃时Cu2O比CuO稳定,在溶液中Cu2+比Cu+稳定
高于1000℃时Cu2O比CuO稳定,在溶液中Cu2+比Cu+稳定
.根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

(3)为解决问题③,设计了如下的实验装置(夹持装置未画出):
    在实验中观察到CuO变成红色物质,无水CuSO4变成蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体Y.现有氮的某种气态氢化物X气体0.0lmol,缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后,测得C装置增重0.36g并收集到单质气体Y0.28g.X气体的摩尔质量
32g/mol
32g/mol
,B中发生反应的化学方程式为
N2H4+2CuO
  △  
.
 
N2+2Cu+2H2O
N2H4+2CuO
  △  
.
 
N2+2Cu+2H2O


(4)请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因
外界空气中的水蒸气进入C中.
外界空气中的水蒸气进入C中.
(答1条即可)

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