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    如下用于化工生产制取某一物质的化学反应类型.不符合“绿色化学 思想的做法是: A.化合反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.复分解反应 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2．
    （1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：MnO2+FeS+H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+S+H2O
    （2）将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按如图甲的工业流程进行操作处理得溶液（IV），电解溶液（IV）即得MnO2和Zn．

    a、操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
    Zn+Cu2+=Zn2++Cu；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+
    ．
    b、操作②中加入适量X的作用是什么
    将Fe2+氧化成Fe3+
    将Fe2+氧化成Fe3+
    ；X的首选物的化学式是：
    MnO2
    MnO2
    ．
    c、操作③中所加碳酸盐的化学式是
    MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
    MnCO3或ZnCO3或MnCO3和ZnCO3
    ．
    （3）为了从上述流程中产生的Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀混合物中回收Al（OH）3，工厂设计了如图乙的有关流程图．
    a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI（OH）3的离子方程式为
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3
    ．若总共得到n molAl（OH）3，则消耗的NaOH和HCl的理论量（mol）分别为
    3n
    4
    3n
    4
    、
    3n
    4
    3n
    4
    ．
    b、若使用如图丙流程回收处理，请比较两个流程消耗酸碱的用量？
    如按丙流程，则得到同样nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为nmol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则
    如按丙流程，则得到同样nmolAl（OH）3，消耗的NaOH、HCl的理论量分别为nmol，大于前流程的消耗量，相对而言，前流程更符合节约的原则
    ．

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    我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献。请完成下列问题：
    （1）“联合制碱法”制得的“碱”是              (填化学式)。
    （2）氨碱法和联合制碱法是两大重要的工业制碱法，下列表达中，不正确的是          。

     
    		 
    		氨碱法
    		联合制碱法
    A
    		原料
    		食盐、氨气、生石灰
    		食盐、氨气、二氧化碳
    B
    		可能的副产物
    		氯化钙
    		氯化铵
    C
    		循环物质
    		氨气、二氧化碳
    		氯化钠
    D
    		评价
    		原料易得；设备复杂；能耗高
    		原料利用率高；废弃物少
     
    某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”。

    （3）取上述仪器连接装置，顺序为：(a)接(    )、(    )接(    )；(b)接(    )；
    检验气密性后装入药品，应该先让              装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体。
    （4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是                      ，D中应选用的液体为     ；
    （5）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为                                     。
    （6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：                       (注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。

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    氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。

    （1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2—放电产生气体的电极反应式______________。（2）利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式：

    ____K2MnF6+____SbF5—____KSbF6+____MnF3+____F2↑；其中还原产物是________。

    （3）某温度下测得浓度均为0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数Ka(写出计算过程)。

    （4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：_____________________________。

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    氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。

    （1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2—放电产生气体的电极反应式______________。（2）利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式：

    ____K2MnF6+____SbF5—____KSbF6+____MnF3+____F2↑；其中还原产物是________。

    （3）某温度下测得浓度均为0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数Ka(写出计算过程)。

    （4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：_____________________________。

     

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    氟和氟盐是化工原料。由于氟气性质活泼，很晚才制取出来。
    （1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是_________；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2—放电产生气体的电极反应式______________。（2）利用化学反应也能制取氟。请配平下列化学方程式：
    ____K2MnF6+____SbF5—____KSbF6+____MnF3+____F2↑；其中还原产物是________。
    （3）某温度下测得浓度均为0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数Ka(写出计算过程)。
    （4）一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的各种微粒含量f随PH的分布曲线如图示。用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：_____________________________。

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