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    如下说法正确的是: A.酸是在水溶液中能电离出氢离子的化合物 如HCl B.碱是在水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物 如NH3·H2O C.电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 如NaCl D.氧化物就是含氧元素的化合物 如CaO (6.D 7.F 8.C 9.D 10.C) 【查看更多】

     

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    A、常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2CO3  ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中水的电离程度：③＞②＞①B、精英家教网
    常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）    		C、向Ca（OH）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-→CO32-+CaCO3↓+2H2OD、25℃时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系：Kw?K=Ka

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    下列说法正确的是（　　）
    A、按系统命名法，有机物（CH3）2CHCH（CH2CH3）（CH2CH2CH3）的名称是：2-甲基-3-丙基戊烷B、精英家教网分子中所有原子共平面C、某蔗糖酯可以由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：
    精英家教网
    该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解能得到三种有机产物    		D、荧光黄的结构简式为精英家教网，其分子式为C20H12O5，理论上1mol该有机物最多消耗2mol NaOH，并能与双缩脲试剂发生显色反应

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    下列说法正确的是
    [     ]
    A. 已知（如上图），则可以计算CH3-CH3→CH2＝CH2＋H2；ΔH =＋125.6 kJ/mol 
    B. 已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11在CaCO3悬浊液中加入    NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2
    C. 常温下的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-
    D. 由下列短周期元素性质的数据推断元素⑤最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
    ①B、D均能与pH=3的A溶液反应，当它们以等物质的量混合时均能恰好反应，反应后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；
    ②浓度均为0.1mol?L-1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性．
    回答下列问题：
    （1）D是
    NaOH
    NaOH
    ，E是
    CH3COOH
    CH3COOH
    ；
    （2）用水稀释0.1mol?L-1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是
    a
    a
     （填写序号）
    a． 
    c(B)
    c(OH-)
     b．
    c(H+)
    c(OH-)
      c．c（H+）?c（OH-）  d．n（OH-）
    （3）pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
    c
    c
    （填写序号）
    a．反应所需要的时间E＞A
    b．开始反应时的速率A＞E
    c．参加反应的锌粉物质的量A=E
    d．E溶液里有锌粉剩余
    （4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中
    ④
    ④
    曲线（填写序号）．
    （5）室温下，向0.01mol?L-1C溶液中滴加0.01mol?L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    ．

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