(1)下列性质或实验能说明镁的金属性比铝的金属性强的是(　)

　　A．除去氧化膜的，相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，镁比铝剧烈

　　B．Al(OH)₃在水中的溶解度小于Mg(OH)₂

　　C．MgCl₂和AlCl₃都能与氨水反应生成沉淀

　　D．Al(OH)₃既能与盐酸反应生成盐和水，又可与NaOH溶液反应生成盐和水；而Mg(OH)₂只能与盐酸反应生成盐和水

　　(2)实验室有下列试剂：稀HCl、NaHCO₃溶液、稀H₂SO₄、高氯酸溶液、石蕊试液、食盐水．请从中选择适当的试剂，设计一个简单的实验以比较碳和氯的非金属性的强弱，写出简单的实验方法、现象和结论．

（7分）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为           周期            族  。 根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄       H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为____________； 在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度   　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)；

（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_____________。

（4）下列说法不正确的是                               。

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

（7分）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为            周期             族  。 根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄       H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）

（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为____________； 在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度   　　　 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)；

（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_____________。

（4）下列说法不正确的是                                。

A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱