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    核素和同位素区别 (1)核素: (2)同位素: 互为同位素. (3)元素.核素.同位素之间的关系如右图所示. (4)同位素的特点 ① ② . ③ . ④ . ⑤ 规律: 不同价态的同种元素与其氢氧化物酸碱性的关,变价元素氧化物对应水化物的酸性与价态有关.价态越低其对应水化物的酸性越弱.碱性越强.例如: HCl0 HCl02 HCl03 HCl04. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?和平区二模）某芳香族化合物A的分子中含有C、H、O、N四种元素，相同状况下，其蒸气的密度氢气密度的68.5倍．现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出A的分子式
    C7H7NO2
    C7H7NO2
    ；A的结构简式
    ．
    （2）N-A的反应类型是
    取代反应
    取代反应
    ．
    （3）①上述转化中试剂Ⅰ和试剂Ⅱ分别是：试剂Ⅰ
    a
    a
    ，试剂Ⅱ
    b
    b
    （选填字母）．
    a．KMnO4（H+）    b．Fe/盐酸   c．NaOH溶液
    ②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂I、化合物E（浓硫酸/△）作用，能否得到F，为什么？
    若先还原后氧化，则还原生成的氨基又被氧化
    若先还原后氧化，则还原生成的氨基又被氧化
    ．
    （4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有
    2
    2
    种处于不同化学环境的氢．
    （5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式
    ．
    ①嘱于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中-个取代基是硝基；
    ②分子中含有结构．
    （6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式
    ．
    （7）F的水解反应如下：

    化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该缩聚反应的化学方程式
    ．

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    （2013?武清区三模）某含N、O等元素的芳香族化合物A分子，相同状况下，其蒸气的密度为氢气密度的68.5倍．现以苯为原料合成A，并最终制得F（一种染料中间体），转化关系如下：（一些非主要产物已略去）

    已知：

    请回答问题：
    （1）A的结构简式为

    （2）N→A的反应类型是
    取代反应
    取代反应

    （3）①上述转化中试剂Ⅰ和试剂Ⅱ分别是：试剂Ⅰ
    a
    a
    ；试剂Ⅱ
    b
    b
    （选填字母）．
    a．KMnO4（H+）      b．Fe/盐酸      c．NaOH溶液
    ②若上述转化中物质A依次与试剂Ⅱ、试剂Ⅰ、化合物E（浓硫酸/△）作用，
    否
    否
    （能
    或否）得到F，原因是
    若先还原后氧化，则还原生成的氨基又被氧化
    若先还原后氧化，则还原生成的氨基又被氧化

    （4）用核磁共振氢谱可以证明化合物E中含有
    2
    2
    种处不同化学环境的氢．
    （5）写出同时符合下列要求的两种D的同分异构体的结构简式
    容易2种
    容易2种

    ①属于芳香族化合物，分子中有两个互为对位的取代基，其中一个取代基是硝基
    ②分子中含有结构
    （6）有一种D的同分异构体W，在酸性条件下水解后，可得到的一种能与FeCl3溶液发生显色反应的产物，写出W在酸性条件下水解的化学方程式

    （7）F的水解反应为：
    化合物H在一定条件下经缩聚反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、宇航等领域．
    请写出该缩聚反应的化学方程式
    ．

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    现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：
    I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
    ；
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
    3
    3
    个方向，原子轨道呈
    纺锤
    纺锤
    形；
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了
    泡利原理
    泡利原理
    ；
    （4）G位于
    ⅦB
    ⅦB
    族
    d
    d
    区，价电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ；
    （5）DE3中心原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
    三角锥
    三角锥
    ．

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    （15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是:

     I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第七列

    ⑴已知BA5 为离子化合物，写出其电子式           ．

    ⑵B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有   个方向，原子轨道呈       形

    ⑶某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

    该同学所画的电子排布图违背了                 ．

    ⑷G位于          族       区，价电子排布式为                ．

    ⑸DE3 中心原子的杂化方式为     ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为        ．

    ⑹检验F元素的方法是               ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是                                                    ．

    ⑺若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为           ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的        ．

     

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    （15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

    C原子的第一至第四电离能分别是:

     I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

    D原子核外所有p轨道全满或半满

    E元素的主族序数与周期数的差为4

    F是前四周期中电负性最小的元素

    G在周期表的第七列

    ⑴已知BA5 为离子化合物，写出其电子式           ．

    ⑵B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有   个方向，原子轨道呈       形

    ⑶某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

    该同学所画的电子排布图违背了                 ．

    ⑷G位于          族       区，价电子排布式为                ．

    ⑸DE3 中心原子的杂化方式为     ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为        ．

    ⑹检验F元素的方法是               ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是                                                    ．

    ⑺若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为           ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的        ．

     

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