+CO2(g) )FeO,△H=Q1的平衡常数为K1.反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g),△H=Q2的平衡常数为K2.在不同温度下.K1.K2的值如下: T／K K1 K2 973 1.47 2.38 1 173 2.15 1.67 从上表可推断.反应①是 热反应. 现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g),△H=Q3平衡常数为K3. ①根据反应①与②推导出K1.K2.K3的关系式K3= , 可推断反应③是 热反应.要使反应③在一定条件下建立的平衡右移.可采取的措施有 . A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂 D．设法减少CO的量 E．升高温度 ②根据反应①与②推导出Q1.Q2.Q3的关系 式Q3= . (2)现在恒容密闭容器中通人一定量CO2.再慢慢通人H2. 使发生上述反应③.在其他条件不变时.若改变H2的起始量. 容器中CO的体积分数也随之改变.在图中画出CO的体积分 数随n(H2)变化的示意图. 【
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