金属元素即样品中金属的质量为12 g-9.6 g=2.4 g 【查看更多】

（2010?泰州）“钾泻盐”的化学式为MgSO₄?KCl?xH₂O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO₄的混合溶液．某化学活动小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数，设计了如下两种实验方案：
方案一：

方案二：

试回答下列问题：
（1）你认为方案

二

比较合理，理由是

方案二两种物质都能测定，而方案一只能测定硫酸镁不能测定氯化钾

．
（2）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中MgSO₄的质量．（写出计算过程）

解：设该样品中MgSO₄的质量为X
MgSO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+Mg（NO₃）₂
120 233
X 23.30g
120：233=X：23.30g
X=12.00g
答：该样品中MgSO₄的质量为12.00g．

．
（3）请选择上述方案中的数据，计算24.85g钾泻盐样品中KCl的质量分数．（写出计算过程）

解：设该样品中KCl的质量为Y
AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃
74.5 143.5
Y 14.35g
74.5：143.5=Y：14.35g
Y=7.45g
该样品中KCl的质量分数=7.45g/24.85g×100%=29.98%
答：该样品中KCl的质量分数为29.98%

．

化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：

（提示：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）

（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为 72 g。（1分）

（2）样品中锌的质量为 73 g。（1分）

（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？（4分） 74

将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：

（1）样品中锌的质量为： g。

（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：

（提示：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）

（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为 72 g。（1分）

（2）样品中锌的质量为 73 g。（1分）

（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？（4分） 74

将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：
（1）样品中锌的质量为：______g．
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．