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    2．常见的几种化学键[离子键.共价键.金属键]以及相互之间的比较(概念.成键条件.成键微粒.存在等方面). 化学键 ⑴离子键 定义: 化学键叫做离子键. 说明:①成键元素: . ②成键原因: ③离子键构成离子化合物. ⑵.电子式的几种表示形式 ①离子 单核阳离子符号.即为阳离子的电子式.如H+.K+.Na+.Mg2+,原子团的阳离子: [H N H]+. [H O H]+.单核阴离子:[H ]-.[ O ]2-.[ Cl ]-.,原子团的阴离子: [ O H]-.[ S S ]2-.[ C C ]2-.[ O O ]2-. ②化合物 K2S: . CaO: . CaF2: Na2O2: . CaC2: . NaOH: NH4Cl: ⑶共价键 定义: 化学键叫共价键. 说明: ①成键元素: ②成键原因: . ③ 之间形成的共价键称非极性共价键.简称非极性键, 之间形成的共价键称极性共价键.简称极性共价键 ⑷电子式表示共价键的几种形式分子 N2: Cl2: ( ) H2O: CO2: CH4: ( ) ⑸.几点说明 ①共价键可存在于 中. ② 共价化合物中只有 键.离子化合物中一定含有 键. 例: ③单质分子中的化学键均为非极性键.化合物分子中可有非极键.离子化合物中可存在极性键和非极性键. 各举一例: ④非金属元素的原子间可形成离子化合物.如: . . 等. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末， C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J 可用作杀菌消毒剂。
    回答下列问题：
    (1)B中的化学键有_____（填“离子键”或 “共价键”），E的电子式：____________。
    (2)写出反应⑦的离子方程式：____________________。
    (3)向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：_________________
    (4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_______（填“阴”或“阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是____________。

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    （1）氯酸钾熔化，粒子间克服了
    离子键
    离子键
    的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了
    共价键
    共价键
    的作用力；碘的升华，粒子间克服了
    分子间
    分子间
    的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是
    SiO2＞KClO3＞I2
    SiO2＞KClO3＞I2
    ．
    （2）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为
    ①⑤③②④⑥
    ①⑤③②④⑥
    （填序号）．
    （3）在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有
    CO2
    CO2
    ，由非极性键形成的非极性分子有
    H2
    H2
    ，能形成分子晶体的物质是
    H2、CO2、HF
    H2、CO2、HF
    ，含有氢键的晶体的化学式是
    HF
    HF
    ，属于离子晶体的是
    （NH4）2SO4
    （NH4）2SO4
    ，属于原子晶体的是
    SiC
    SiC
    ，五种物质的熔点由高到低的顺序是
    SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
    SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2
    ．
    （4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
    A．固态时能导电，能溶于盐酸
    B．能溶于CS2，不溶于水
    C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
    D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
    试推断它们的晶体类型：A．
    金属晶体
    金属晶体
    ；B．
    分子晶体
    分子晶体
    ；C．
    离子晶体
    离子晶体
    ；D．
    原子晶体
    原子晶体
    ．
    （5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：
    A．
    CsCl
    CsCl
    ；B．
    NaCl
    NaCl
    ；C．
    SiO2
    SiO2
    ；D．
    金刚石
    金刚石
    ．

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    碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。

    （1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图

    a     b       c

         观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为      ，b对应的物质是       ，

    c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为           。

    （2）在C60单质中，微粒之间的作用力为               ，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于         晶体。

    （3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为        ；写出另一与CO互为等电子体的化学式      。

    （4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4 的结构为                     ；写出基态Ni原子的电子排布式                 。

    （5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为      ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是           。

    （6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能    ；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是                                    。

     

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    碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
    （1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图
    a     b       c
    观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为      ，b对应的物质是       ，
    c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为          。
    （2）在C60单质中，微粒之间的作用力为               ，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于        晶体。
    （3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为       ；写出另一与CO互为等电子体的化学式      。
    （4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4的结构为                     ；写出基态Ni原子的电子排布式                 。
    （5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为      ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是           。

    （6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能   ；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是                                    。

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    碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。

    （1）碳元素可形成多种不同形式的单质，下列是几种单质的结构图

    a     b       c

         观察上述结构，判断a中碳原子的杂化方式为       ，b对应的物质是        ，

    c是C60的分子结构模型，在每个C60分子中形成的σ键数目为           。

    （2）在C60单质中，微粒之间的作用力为                ，C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60，在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3，则K3C60属于         晶体。

    （3）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，与N2互为等电子体，则CO的结构式为        ；写出另一与CO互为等电子体的化学式       。

    （4）CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni(CO)4，用配位键表示Ni(CO)4 的结构为                      ；写出基态Ni原子的电子排布式                  。

    （5）科学发现，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为       ； C、Ni、Mg三种元素中，电负性最大的是            。

    （6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能    ；CH4分子与H2O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是                                     。

     

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