实验步骤：
1. 向碱式滴定管和烧杯中分别注入Ba(OH)₂溶液和少量硫酸，并向稀硫酸中滴加几滴石蕊试液，按如右图所示装置连接好。
2. 按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况。
现象：_______________________________。
结论：_______________________________。
3. 挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠向烧杯中滴加Ba(OH)₂溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况。
现象：_______________________________。
结论：_______________________________。
思考：
1. 稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应的实质是什么？
2.该实验说明溶液的导电性与 ____________________________有关。
3. 如果把硫酸溶液改为醋酸溶液，Ba(OH)₂溶液改为氨水，仍按照上述操作进行实验，将看到的现象是：___________________。

（19分）实验室里有一瓶KCl与CaCl₂的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl₂的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：

   （1） 某学生用已知质量y克的表面皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘放入（W+y）克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，如下图示。请补完整后面的操作是_______。

   （2）滤液中加入的B物质是_______，应该加

入过量B物质，理由是_____。

   （3）过滤得到沉淀C时，为检验沉淀是否洗净，

应用蒸馏水多次洗涤后，在最后几滴滤出

液中加入______，若______，表示沉淀已洗净。

   （4）配制100mL0．20mol·L^-1的KCl溶液：某学生用托盘天平将准确称取的（A）1．500gKCl固体放入烧杯中，加入（B）约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，冷却到室温后，（C）将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶（不漏液）中，（D）然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1—2cm处，摇匀并静置几分钟后，改用胶头滴管加蒸馏水，（E）使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖盖好，振荡摇匀后装瓶。该学生操作中错误的是_____（填写编号）。

   （5）下面哪些操作会导致所配的100mL0．20mol·L^-1的KCl溶液浓度降低_________。

       （A）容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净

       （B）称量KCl固体时将砝码放在左盘

       （C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯

       （D）转移KCl溶液时有KCl溶液溅出

       （E）定容时仰视刻度线

实验室欲制取少量NaHCO₃与NH₄Cl。实验步骤如下：

请回答：

（1）步骤I、III中需用到氨气，下列装置可用于实验室制氨气的是_________。（填序号）

（2）写出步骤I中发生的化学反应方程式

_______________________________________________________。

若用右图装置进行该沉淀反应。实验时，须先从_____（填“a”、“b”或“c”）管通入_____气体。

（3）步骤III向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH₄Cl晶体单独结晶析出。

①此处通入氨气的作用是_________。

a．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

b．使NaHCO₃更多地析出

c．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示。结晶时宜采用___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH₄⁺。

具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热。并在_____

（填“A”或“B”）处放置______________试纸，观察现象。

（4）请按提示完成NaHCO₃含量分析的实验设计。

试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；

仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等[来源:学科网ZXXK]

① _________________溶于水，加入__________________________。

②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行_____________操作（写操作名称）。

③计算。若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g，由此产生的相对误差为_____。