3.比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得:Na2SO3 + S  Na2S2O3,常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3 易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。

Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O:

将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按下图安装好装置。

(1)仪器2的名称为                

装置6中可放入               

A.BaCl2溶液    B.浓H2SO4    C.酸性KMnO4溶液    D.NaOH溶液

(2)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热,反应原理为:

①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O         

④Na2SO3+SNa2S2O3

总反应为:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2

随着二氧化硫气体的通入,看到溶液中有大量浅黄色固体析出,继续通二氧化硫气体,反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是          

                                      (用离子方程式表示)。

Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度:

(1)为减少产品的损失,操作①为        ,操作②是抽滤洗涤干燥,其中洗涤操作是用

            (填试剂)作洗涤剂。

(2)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止,蒸发时为什么要控制温度不宜过高

                                                                             

(3)称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准

确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中,加

水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴

淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定终点的现象为     

                       三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液

的浓度为             mol/L。

 

查看答案和解析>>

硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得:Na2SO3 + S  Na2S2O3,常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如右图所示。

Ⅰ.现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O:
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中,注入150mL蒸馏水使其溶解,在分液漏斗中,注入浓盐酸,在装置2中加入亚硫酸钠固体,并按下图安装好装置。
(1)仪器2的名称为               
装置6中可放入               

A.BaCl2溶液 B.浓H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

(2)打开分液漏斗活塞,注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力搅拌器搅动并加热,反应原理为:
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O        
④Na2SO3+SNa2S2O3
总反应为:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
随着二氧化硫气体的通入,看到溶液中有大量浅黄色固体析出,继续通二氧化硫气体,反应约半小时。当溶液中pH接近或不小于7时,即可停止通气和加热。溶液PH要控制不小于7理由是          
                                     (用离子方程式表示)。
Ⅱ.分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度:

(1)为减少产品的损失,操作①为       ,操作②是抽滤洗涤干燥,其中洗涤操作是用
           (填试剂)作洗涤剂。
(2)蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止,蒸发时为什么要控制温度不宜过高
                                                                      
(3)称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:用分析天平准
确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中,加
水配成溶液,并加入过量的KI并酸化,发生下列反应:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入几滴
淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定终点的现象为     
                      三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL,则所标定的硫代硫酸钠溶液
的浓度为            mol/L。

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大,且已知:①其原子半径的大小关系是:D>E>B>C>A;②A、D同主族,可形成离子化合物;③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水,且所得盐中均含C元素;④B、E两元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和.请填写下列空白:
(1)常温下,浓度均为0.lmol/L的B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液中,水电离出的c(H+)的相对大小关系为X______Y(填写“大于”“于”或“等于”),化合物BA5所属晶体类型为离子晶体,其电子式为______.
(2)在合成BA3的实际生产过程中,常采取______的方法,使气态BA3变成液态后从混合气体中分离出去,以促使化学平衡向生成BA3的方向移动.
(3)E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为______;BC2与水反应被氧化与被还原的物质的量之比是______.
(4)已知在298K时,lg B2A4气体燃烧生成B2和A2C气体,放出16.7kJ的热量.该燃烧反应的热化学方程式______.
(5)X、Y分别是B、C与A形成的10电子微粒,请你提供一个能验证X结合H+能力较Y强的离子方程式______.

查看答案和解析>>

A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大,且已知:①其原子半径的大小关系是:D>E>B>C>A;②A、D同主族,可形成离子化合物;③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水,且所得盐中均含C元素;④B、E两元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和.请填写下列空白:
(1)常温下,浓度均为0.lmol/L的B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液中,水电离出的c(H+)的相对大小关系为X______Y(填写“大于”“于”或“等于”),化合物BA5所属晶体类型为离子晶体,其电子式为______.
(2)在合成BA3的实际生产过程中,常采取______的方法,使气态BA3变成液态后从混合气体中分离出去,以促使化学平衡向生成BA3的方向移动.
(3)E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为______;BC2与水反应被氧化与被还原的物质的量之比是______.
(4)已知在298K时,lg B2A4气体燃烧生成B2和A2C气体,放出16.7kJ的热量.该燃烧反应的热化学方程式______.
(5)X、Y分别是B、C与A形成的10电子微粒,请你提供一个能验证X结合H+能力较Y强的离子方程式______.

查看答案和解析>>

A、B、D是三种常见的短周期元素,它们的原子序数逐渐增大,B是第三周期中离子半径最小的元素,且其原子最外层电子数为D元素原子最外层电子数的一半。A元素原子最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是三种元素最高价含氧酸的含钠元素的盐,甲中含B元素,乙中含D元素,丙中含A元素。甲、丙的水溶液均有较强的碱性,乙的水溶液pH小于7。戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图:(图中略去了物质转化时的部分生成物)
(1)B的元素符号为:___________; 乙的化学式为___________;
(2)己溶液与丙溶液的反应方程式为______________________;
(3)若乙溶液不足量,乙溶液分别和甲、丙溶液也能发生反应;但生成物不是己和丁,写出将少量的乙溶液滴入甲溶液反应的离子方程式:______________________;
(4)若用乙溶液为标准液来滴定未知浓度的丙溶液,则乙应当盛放在_______滴定管中(填酸式、碱式)。若在滴定前用蒸馏水润洗锥形瓶但没有干燥,则测得的结果与真实值相比_________(填偏大、相等、偏小)。若选用酚酞为指示剂,则滴定终点的产物为___________。

查看答案和解析>>


同步练习册答案