6.某些离子间因发生又水解而在溶液中不大量共存.如 ①Al3+与S2-.HS-.CO32-.HCO3-.AlO2.SiO32-.ClO-.C6H5O-等不共存 ②Fe3与CO32-.HCO3-.AlO2-.ClO-等不共存 ③NH4+与ClO-.SiO32-.AlO2-等不共存 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸,至液体呈透明的红褐色.FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(1)判断胶体制备是否成功,可利用胶体的
丁达尔效应
丁达尔效应

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其现象并分析原因:
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到
红褐色液体
红褐色液体
,其原因是
FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少
FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来水,结果会
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
,原因
自来水中含有电解质,胶体发生聚沉
自来水中含有电解质,胶体发生聚沉

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热,结果会
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
,原因是
长时间加热胶体发生聚沉
长时间加热胶体发生聚沉

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体,但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液,结果出现了一系列变化.
①先出现红褐色沉淀,原因是
电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀
电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀

②随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是
Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

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元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,前五种元素为短周期元素,F元素为第四周期元素,且D、F为常见金属元素.A元素原子核内只有一个质子,元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g?L-1,C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,E与C同主族,由D或F元素组成的单质或某些离子(或化合物)在溶液中均有下列转化关系(其它参与反应的物质未列出):
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其中,均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应;均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应;无论是含有D元素还是含有F元素,相邻的乙与丙或丙与丁两两间互不发生化学反应.请回答下列问题:
(1)写出化合物甲的电子式:
 

(2)写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式
 
;写出均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式
 

(3)复盐是指由2种或2种以上阳离子和一种阴离子组成的盐.请写出由A、B、C、E、F元素组成的一种具有还原性的复盐戊的化学式
 
.化合物己是制备复盐戊的必须物质之一,工业上常用氧气、水和FE2来制取,并得到E的高价态化合物,请写出工业上由FE2制取化合物己的化学方程式
 

(4)EC2是啤酒中含量较低而又重要的组分,大部分是在发酵过程中产生的,是啤酒内源抗氧化物的一种,它的存在量与啤酒的抗氧化性有很大的关系.图2是某啤酒样品不同时间段总EC2的变化情况,请运用所学的知识解释啤酒样品中总EC2随时间变化的主要原因是
 

(5)由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛,式量均为34.其中庚的熔沸点高于辛,其原因是:
 

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁.某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,将得到的红色金属M和金属E进行如框图所示转化,获得高效净水剂K2EO4
(答题时,化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示):

(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

(2)检验X中阳离子的方法和现象是
取X溶液少许于试管中,滴入几滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向试管中加入几滴新制氯水,溶液显红色
取X溶液少许于试管中,滴入几滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向试管中加入几滴新制氯水,溶液显红色

(3)某同学取X的溶液在空气中放置后,酸化并加入KI和淀粉溶液,溶液变为蓝色.试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(4)由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体,这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外,还需要用到的硅酸盐仪器有
蒸发皿
蒸发皿
(填写仪器名称).
(5)某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量,下图是测定装置示意图.A中试剂是盐酸.

①装置D的作用
吸收水蒸气,干燥H2
吸收水蒸气,干燥H2

②连接好装置并检验装置的气密性后,应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”?
从A瓶中逐滴加入液体
从A瓶中逐滴加入液体
在这两步之间还应进行的操作是
检验H2的纯度
检验H2的纯度

③该实验设计是否还有不足之处?若有请指出并改进,如没有本问可不答.
(6)试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因
高铁酸钾具有强氧化性,杀菌后自身被还原为Fe3+,Fe3+水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性,因而高铁酸钾可有做高效净水剂
高铁酸钾具有强氧化性,杀菌后自身被还原为Fe3+,Fe3+水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性,因而高铁酸钾可有做高效净水剂

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