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    2．理解阿伏加德罗常数的涵义.了解阿伏加德罗常数的测定.了解气体摩尔体积的涵义. [经典题型] 题型一:质量守恒定律的直接应用 [例1]2.1克相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体.在足量的O2中充分燃烧 后.立即通入盛有足量的Na2O2固体中.求固体增加的质量. [点拨]根据常规的解法需要先求出CO和H2的质量.再求出CO和H2燃烧生成的CO2和H2O的质量.最后根据CO2和H2O分别与Na2O2的反应求出固体增加的质量. 如果根据质量守恒求解则十分简单.因为固体Na2O2→Na2CO3.固体增加的质量可看作CO的质量.固体Na2O2→2NaOH, 固体增加的质量可看作H2的质量.所以固体增加的质量相当于CO和H2的质量.即为2.1克. [规律总结]内容:参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和. 实质:化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变. [例2]在一定条件下.16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD.在相同条件下.8gA和15gB反应可生成D和0.125molC.从上述事实可推知C的式量为 . [点拨]根据质量守恒定律.当16gA与22gB恰好反应生成4.5gD的同时.生成C的质量应为16+22-4.5=33.5g.当8gA和15gB反应时.根据判断B是过量的.A与C的质量关系应是16:33.5=8:x.x=16.75g.MC=16.75g/0.125mol=134g/mol.即C的式量为134. 题型二:阿伏加德罗常数的直接应用 [例3]下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ⑴常温常压下.1mol氮气含有NA个氮分子 ⑵标准状况下.以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L.所含的气体的分子数约为NA个 ⑶标准状况下.22.4LNO和11.2L氧气混合.气体的分子总数约为1.5NA个 ⑷将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下.其体积为22.4L ⑸常温下.18g重水所含中子数为10NA个 ⑹常温常压下.1mol氦气含有的核外电子数为4NA ⑺常温常压下.任何金属和酸反应.若生成2g 氢气.则有2NA电子发生转移 ⑻标准状况下.1L辛烷完全燃烧后.所生成气态产物的分子数为 ⑼31g白磷分子中.含有的共价单键数目是NA个 ⑽1L1 mol•L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA [点拨]⑴正确.1mol氮气的分子数与是否标准状况无关. ⑵正确.任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4L.气体的总物质的量为1mol.因此含有NA个分子. ⑶不正确.因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮. ⑷不正确.因为存在以下平衡:2NO2 N2O4.降温.平衡正向移动.分子数 少于1mol.标准状况下.其体积小于22.4L ⑸不正确.重水分子(D2O)中含有10个中子.相对分子质量为 20.18g重水所含中子数为:10×18g/20g· mol-1=9mol. ⑹正确.1个氦原子核外有4个电子.氦气是单原子分子.所以1mol氦气含有4mol 电子.这与外界温度和压强无关. ⑺正确.不论在任何条件下.2g氢气都是1mol.无论什么金属生成氢气的反应均可表示为:2H++2e=H2↑.因此.生成1mol氢气一定转移 2mol电子. ⑻不正确.标准状况下.辛烷是液体.不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量.所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol. ⑼不正确.白磷分子的分子式为P4,其摩尔质量为124g/mol.31g白磷相当于0.25mol. 白磷的分子结构为正四面体.一个白磷分子中含有6个P-P共价键.所以.0.25mol白磷中含有1.5NA个P-P共价键. ⑽不正确.Fe3+在溶液中水解. 本题答案为⑴⑵⑹⑺ [练习1]氯的原子序数为17.35Cl是氯的一种同位素.下列说法正确的是 ( ) A．35Cl原子所含质子数为18 B．1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为 C．3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g/mol [点拨]该题以35Cl为背景.考查了35Cl原子所含质子数.1H35Cl分子所含中子数以及35Cl2气体的摩尔质量及摩尔体积等.其中1H是所有原子中唯一无中子的原子.“3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L 中设置了状态未确定的陷阱.答案为B.D [规律总结] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是（　　）

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    下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是（ ）
    A．阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位
    B．某物质含有8mol分子，也可以说该物质含有的分子数目为8NA
    C．通常情况下，近似值6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数
    D．粒子数目越多，所含粒子的物质的量不一定越大

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    下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是（　　）
    A．阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位
    B．某物质含有8mol分子，也可以说该物质含有的分子数目为8NA
    C．通常情况下，近似值6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数
    D．粒子数目越多，所含粒子的物质的量不一定越大

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    物质的量及其单位——摩尔

    1．物质的量及其单位——摩尔的含义

    “物质的量”是一种物理量．

    物质的量(符号为n)，是国际单位制中的________之一，其单位为________．在SI外，物质的量的单位还有kmol、mmol等．

    ________是联系宏观物质与________、________或________等微观粒子的一种物理量．物质的量是一个基本物理量，它与国际单位制中的其他六个基本物理量呈并列关系．“物质的量”这四个字是一个整体，不可分割或插入其他字．不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”．

    2．阿伏加德罗常数的含义

    概念1：1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数(符号NA)．

    概念2：在0.012 kg12C中所含有的C原子数叫做阿伏加德罗常数．

    阿伏加德罗常数的符号是NA，单位为________．

    NA≈________mol－1

    阿伏加德罗常数也是一种物理量．

    由阿伏加德罗常数的含义可以得到公式：n＝．

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    下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是


    1. A.
      阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位
    2. B.
      某物质含有8mol分子，也可以说该物质含有的分子数目为8NA
    3. C.
      通常情况下，近似值6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数
    4. D.
      粒子数目越多，所含粒子的物质的量不一定越大

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