物料守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素.离子会发生变化变成其它离子或分子等.但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的.如NaHCO3溶液中nC(Na+):nC(C)=1:1.推出:C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(8分)现有以下四种溶液;①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.请回答下列问题:

(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是:②      ④(填“>”“<”或“=”).

(2) 将②③溶液等体积混合后,溶液的pH         7   (填“>”“<”或“:”).    ,

   (3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后,它们的pH之和         14(填“>”“<”或“=”).

   (4)向300 mL溶液④中通入44.8 mL C02(标准状况)气体,充分反应后,溶液中粒子浓度关系正确的是      (    )

A、c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3)+ 2c(CO32—)

B、c(Na+)= c(HCO3)+c(CO32—)+ c(H2CO3)

C、c(Na+)>c(CO32—)> c(HCO3)> c(OH)>c(H+)

D、c(Na+)>c(HCO3)> c(CO32—)> c(OH)>c(H+)

【解析】(1)水属于弱电解质,存在电离平衡:H2OH++OH。所以不论是酸还是碱均是抑制水的电离,②和④中氢离子和OH的的浓度均相同,抑制水的电离程度是相同的,所以由水电离出来的c(H+)是相同的。

(2)盐酸的浓度是0.01mol/L,氨水是弱电解质,所以其浓度大于0.01mol/L,因此反应后氨水是过量的,溶液显碱性,pH大于7.

(3)。强碱每稀释10n倍,强碱的pH就减小n个单位,所以pH=12的氢氧化钠稀释10倍,pH=11。但醋酸是弱电解质,稀释10倍后溶液的pH将大于3,所以它们的pH之和小于14.

(4)300mlpH=12的氢氧化钠,其物质的量是0.01mol/L×0.3L=0.003mol。44.8 mL C02(标准状况)气体的物质的量是0.002mol,所以二者混合反应后生成物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合液,其中二者的物质的量均是0.001mol。CO32的水解程度大于HCO3的水解程度,所以选项C错误,D正确。选项A符合电荷守恒,选项B符合物料守恒,均正确。

 

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(8分)现有以下四种溶液;①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.请回答下列问题:

(1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是:②      ④(填“>”“<”或“=”).

(2) 将②③溶液等体积混合后,溶液的pH         7    (填“>”“<”或“:”).    ,

   (3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后,它们的pH之和         14(填“>”“<”或“=”).

   (4)向300 mL溶液④中通入44.8 mL C02(标准状况)气体,充分反应后,溶液中粒子浓度关系正确的是       (    )

A、c(Na+)+ c(H+)= c(OH)+ c(HCO3)+ 2c(CO32—)

B、c(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)

C、c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3)> c(OH)> c(H+)

D、c(Na+)> c(HCO3)> c(CO32—)> c(OH)> c(H+)

【解析】(1)水属于弱电解质,存在电离平衡:H2OH++OH。所以不论是酸还是碱均是抑制水的电离,②和④中氢离子和OH的的浓度均相同,抑制水的电离程度是相同的,所以由水电离出来的c(H+)是相同的。

(2)盐酸的浓度是0.01mol/L,氨水是弱电解质,所以其浓度大于0.01mol/L,因此反应后氨水是过量的,溶液显碱性,pH大于7.

(3)。强碱每稀释10n倍,强碱的pH就减小n个单位,所以pH=12的氢氧化钠稀释10倍,pH=11。但醋酸是弱电解质,稀释10倍后溶液的pH将大于3,所以它们的pH之和小于14.

(4)300mlpH=12的氢氧化钠,其物质的量是0.01mol/L×0.3L=0.003mol。44.8 mL C02(标准状况)气体的物质的量是0.002mol,所以二者混合反应后生成物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合液,其中二者的物质的量均是0.001mol。CO32的水解程度大于HCO3的水解程度,所以选项C错误,D正确。选项A符合电荷守恒,选项B符合物料守恒,均正确。

 

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业.它在碱性环境中稳定存在.某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下.

(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是
Na2SO3
Na2SO3
H2O
H2O
(填化学式).
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O

(3)A的化学式是
H2SO4
H2SO4
,装置Ⅲ中A在
极区产生.
(4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O.
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
1:4
1:4

②研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是
ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强,因此Cl-被氧化得到Cl2
ClO2-的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强,因此Cl-被氧化得到Cl2

(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl.取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是
NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时,最终均得到等量NaCl,Cl元素均由+3价变为-1价,根据电子守恒,两个过程中得到的电子的物质的量相同
NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时,最终均得到等量NaCl,Cl元素均由+3价变为-1价,根据电子守恒,两个过程中得到的电子的物质的量相同

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