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    (一)焓变与温度和压强等测定条件有关.所以书写必须注明反应的温度和压强(若为298K.101kPa时.可不注明). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    (1)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)；ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

    则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1．

    (2)一定条件下，将1 mol　NO2与2 mol　SO2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________．

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．体系气体密度不变了

    d．每消耗1 mol　SO3的同时生成1 mol　NO2

    e．SO2和NO的体积比保持不变

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________；NO2的转化率＝________．

    (3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

    ①该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2，若K1大于K2，则该反应为________反应．(填“放热”或“吸热”)

    ②该反应的焓变为ΔH，活化能为Ea．下列能量关系图合理的是________．

    (4)某温度时，根据的H2浓度随时间的变化曲线，请在同一图中绘出CH3OH浓度随时间的变化曲线．

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    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的△H=    kJ?mol-1．
    （2）一定条件下，将1molNO2与2molSO2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是    ．
    a．体系压强保持不变     b．混合气体颜色保持不变    c．体系气体密度不变了
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2         e．SO2和NO的体积比保持不变
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=    ；NO2的转化率=    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．
    ①该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2，若K1大于K2，则该反应为    反应．（填“放热”或“吸热”）
    ②该反应的焓变为△H，活化能为E，下列能量关系图（图1）合理的是    ．
    （4）某温度时，根据的H2浓度随时间的变化曲线，请在同一图（图2）中绘出CH2OH浓度随时间的变化曲线．

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    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）
     
    2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）
     
    2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）
     
    SO3（g）+NO（g）的△H=
    =-41.8
    =-41.8
    kJ?mol-1．
    （2）一定条件下，将1molNO2与2molSO2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
    b
    b
    ．
    a．体系压强保持不变     b．混合气体颜色保持不变    c．体系气体密度不变了
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2         e．SO2和NO的体积比保持不变
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
    2.7
    2.7
    ；NO2的转化率=
    80%
    80%
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
     
    CH3OH（g）．
    ①该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2，若K1大于K2，则该反应为
    放热
    放热
    反应．（填“放热”或“吸热”）
    ②该反应的焓变为△H，活化能为E0，下列能量关系图（图1）合理的是
    B
    B
    ．
    （4）某温度时，根据的H2浓度随时间的变化曲线，请在同一图（图2）中绘出CH2OH浓度随时间的变化曲线．

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    能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
    Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)   ΔH＝a kJ·mol－1
    ②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)    ΔH＝b kJ·mol－1
    ③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
    则反应4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝       kJ·mol－1。
    Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是    （填序号)。
    A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0
    C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH＜0
    若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为                        。
    Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。
    （1）实验测得，在通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为                                           。
    （2）用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
    ①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是       。
    A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)
    B．各物质的物质的量相等
    C．混合气体的物质的量不再变化
    D．混合气体的密度不再变化
    ②下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是       。图中t3时改变的条件可能是        。

    ③温度为T℃时，将4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为                。

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    能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

    Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

    ②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)        ΔH＝b kJ·mol－1

    ③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH＝c kJ·mol－1

    则反应4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝        kJ·mol－1。

    Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是     （填序号)。

    A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0

    C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)        ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＜0

    若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为                         。

    Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。

    （1）实验测得，在通常情况下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为                                            。

    （2）用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)       ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

    ①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是        。

    A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)

    B．各物质的物质的量相等

    C．混合气体的物质的量不再变化

    D．混合气体的密度不再变化

    ②下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是        。图中t3时改变的条件可能是         。

    ③温度为T℃时，将4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则反应的平衡常数为                 。

     

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