(一)焓变与温度和压强等测定条件有关.所以书写必须注明反应的温度和压强(若为298K.101kPa时.可不注明). 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.

(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g);ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJ·mol-1

(2)一定条件下,将1 mol NO2与2 mol SO2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是________.

a.体系压强保持不变

b.混合气体颜色保持不变

c.体系气体密度不变了

d.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

e.SO2和NO的体积比保持不变

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=________;NO2的转化率=________.

(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).

①该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2,若K1大于K2,则该反应为________反应.(填“放热”或“吸热”)

②该反应的焓变为ΔH,活化能为Ea.下列能量关系图合理的是________.

(4)某温度时,根据的H2浓度随时间的变化曲线,请在同一图中绘出CH3OH浓度随时间的变化曲线.

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=    kJ?mol-1
(2)一定条件下,将1molNO2与2molSO2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是   
a.体系压强保持不变     b.混合气体颜色保持不变    c.体系气体密度不变了
d.每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2         e.SO2和NO的体积比保持不变
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=    ;NO2的转化率=   
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).
①该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2,若K1大于K2,则该反应为    反应.(填“放热”或“吸热”)
②该反应的焓变为△H,活化能为E,下列能量关系图(图1)合理的是   
(4)某温度时,根据的H2浓度随时间的变化曲线,请在同一图(图2)中绘出CH2OH浓度随时间的变化曲线.

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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)已知:2SO2(g)+O2(g)
 
2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
2NO(g)+O2(g)
 
2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)
 
SO3(g)+NO(g)的△H=
=-41.8
=-41.8
kJ?mol-1
(2)一定条件下,将1molNO2与2molSO2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
b
b

a.体系压强保持不变     b.混合气体颜色保持不变    c.体系气体密度不变了
d.每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2         e.SO2和NO的体积比保持不变
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=
2.7
2.7
;NO2的转化率=
80%
80%

(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)
 
CH3OH(g).
①该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2,若K1大于K2,则该反应为
放热
放热
反应.(填“放热”或“吸热”)
②该反应的焓变为△H,活化能为E0,下列能量关系图(图1)合理的是
B
B

(4)某温度时,根据的H2浓度随时间的变化曲线,请在同一图(图2)中绘出CH2OH浓度随时间的变化曲线.

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能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关,充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
Ⅰ.已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)   ΔH=a kJ·mol-1
②CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)    ΔH=b kJ·mol-1
③C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=c kJ·mol-1
则反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变ΔH=       kJ·mol-1
Ⅱ.依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是    (填序号)。
A.C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0  B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH<0
C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH>0  D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    ΔH<0
若以稀硫酸为电解质溶液,则该原电池的正极反应式为                        
Ⅲ.氢气作为一种绿色能源,对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。
(1)实验测得,在通常情况下,1 g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为                                           
(2)用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1
①一定条件下,下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是       
A.υ(N2)=υ(NH3)
B.各物质的物质的量相等
C.混合气体的物质的量不再变化
D.混合气体的密度不再变化
②下图表示合成氨反应达到平衡后,每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件,反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是       。图中t3时改变的条件可能是        

③温度为T℃时,将4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%,则反应的平衡常数为                

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能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关,充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

Ⅰ.已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=a kJ·mol1

②CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)        ΔH=b kJ·mol1

③C(石墨)+O2(g)=CO2(g)         ΔH=c kJ·mol1

则反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变ΔH=        kJ·mol1

Ⅱ.依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是     (填序号)。

A.C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0  B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH<0

C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)        ΔH>0  D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH<0

若以稀硫酸为电解质溶液,则该原电池的正极反应式为                         

Ⅲ.氢气作为一种绿色能源,对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。

(1)实验测得,在通常情况下,1 g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为                                           

(2)用氢气合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)       ΔH=-92.4 kJ·mol1

①一定条件下,下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是       

A.υ(N2)=υ(NH3)

B.各物质的物质的量相等

C.混合气体的物质的量不再变化

D.混合气体的密度不再变化

②下图表示合成氨反应达到平衡后,每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件,反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段时间是        。图中t3时改变的条件可能是        

③温度为T℃时,将4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%,则反应的平衡常数为                

 

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