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    10．( )下列物质一定属于同系物的是 A．4和6 B．1和2 C．3和4 和6 D．5和7 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列正确的叙述有
    [     ]
    ① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
    ② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得
    ③ 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
    ④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
    ⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
    ⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
    ⑦ 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气
    ⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
    A．3个
    B．4个
    C．5个
    D．6个

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    （14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    ①CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

    容器编号
    		起始时各物质物质的量/mol
    		达到平衡的时间/min
    		达平衡时体系能量的变化/kJ
    CO
    		H2O
    		CO2
    		H2
    ①
    		1
    		4
    		0
    		0
    		t1
    		放出热量：32.8 kJ
    ②
    		2
    		8
    		0
    		0
    		t2
    		放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为                 %。
    （3）计算容器②中反应的平衡常数K=                   。
    （4）下列叙述正确的是              （填字母序号）。
    A．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    B．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
    C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    D．容器①中，化学反应速率为：
    （5）已知：②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：                              。
    （6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）                 。
    （7）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图中所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

    ①写出阳极所发生反应的电极反应式：       。
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合反应式解释）         。

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    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．

    Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－．

    (1)NaHA溶液________(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)．

    (2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________．

    a．c(H+)·c(OH－)＝1×10―14

    b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)

    c．c(Na+)＞c(K+)

    d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L

    (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

    CaA(s) Ca2+(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0．

    ①温度降低时，K sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．

    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)________．

    Ⅱ、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．为使废水能达标排放，作如下处理：

    Cr2O72－Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

    (4)欲使10 L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入________g　FeSO4·7H2O．

    (5)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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    弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．

    Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－．

    (1)NaHA溶液________(选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”)．

    (2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________．

    a．c(H+)·c(OH－)＝1×10―14

    b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)

    c．c(Na+)＞c(K+)

    d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L

    (3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

    CaA(s)Ca2+(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0．

    ①温度降低时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)．

    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)________．

    Ⅱ、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2O72－Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

    (4)欲使10 L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入________g　FeSO4·7H2O．

    (5)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13 mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38　Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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    (12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。

    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。

    ⑴NaHA溶液    (选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。

    ⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是    。

    a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14     b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)

    c．c(Na＋)＞c(K＋)             d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05mol/L

    ⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

    CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。

    ①温度降低时，Ksp    (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)    。

    II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：

    Cr2O72－Cr3＋、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

    ⑷欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入    g FeSO4·7H2O。

    ⑸若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为    。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38   Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

     

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