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    溶度积性质: 的大小与难溶电解质性质和温度有关.与沉淀的量无关. (2)Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.相同类型(化学式所表示的组成中阴.阳离子个数比相同时)的难溶电解质的Ksp越小.溶解度越小.越难溶. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一．已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1 11.3
    （1）①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是______（填编号）．
    A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
    D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
    E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
    ②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为______．
    （2）一些复分解反应的发生还遵循其他规律．下列变化都属于复分解反应：
    ①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液　②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体  ③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体．根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为______．
    （3）常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol．L-1，则该电解质可能是______（填序号）．
    A． CuSO4     B． HCl   C． Na2S     D．NaOH   E．K2SO4
    （4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
    ②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
    ③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．
    则a、b、c、d之间由大到小的关系是：______．
    （5）一定温度下，向等体积等物质的量浓度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分别加等量水，pH变化最小的是______（填编号）．一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1______n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）己知常温时Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2．L-2，向50mL 0.018mo1．L-l的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol．L-1的盐酸，则c（Ag+）=______，此时所得混合溶液的pH=______．

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    （1）常温下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
    ①常温下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
    3
    3
    ；写出该酸（HA）与NaOH溶液反应的离子方程式：
    HA+OH-═A-+H2O
    HA+OH-═A-+H2O
    ；
    ②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）常温下，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH
    ＜
    ＜
    14-a（＞、＜、=）
    （3）向物质的量浓度均为0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的离子是
    Mn2+
    Mn2+
    ，当两种难溶电解质共存时，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）
    450
    450
    ．（此温度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）
    （4）设Ka、Kh、Kw分别表示CH3COOH的电离平衡常数、CH3COO-的水解平衡常数和水的离子积常数，则三者之间的关系为：
    Ka?Kh=Kw
    Ka?Kh=Kw
    ．

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    电离常数可以表示弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）
     溶度积常数可以表示难（微）溶物的溶解度情况，下表是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）
    下列说法正确的是
    [     ]
    A、酸性：HF >CH3COOH >H2SO3>HCN
    B、根据溶度积常数（Ksp），甲同学认为除NaCl溶液中少量的MgCl2杂质需要加稍过量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同学认为即使在BaSO4悬浊液中加过量的纯碱溶液，BaSO4也不会转化为BaCO3
    C、浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合，其pH>7，溶液中各离子浓度大小为：c(OH－) > c(H+)> c(Na+)> c(CN－)
    D、CH3COONH4水溶液显中性，是因为根据电离常数，CH3COO－结合H+与NH4+结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H+与OH－浓度相等

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    利用所学化学反应原理，解决以下问题：

    (1)某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子，且c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，则这两种溶质是________．

    (2)0.1 mol·L－1的氨水与0.05 mol·L－1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：________．

    (3)已知：Ksp(RX)＝1.8×10－10，Ksp(RY)＝1.5×10－16，Ksp(R2Z)＝2.0×10－12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是________．

    (4)向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如下图所示，B点溶液的pH＝7(假设体积可以直接相加)，则c(HCl)＝________mol·L－1．

    (5)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应(H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒温、恒容条件下，测得反应达

    到平衡时的数据如下表：

    下列说法正确的是________．

    A．α1＋α2＝1

    B．2α2＝α3

    C．a＋b＝14.9

    D．c1＝c2＝c3

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    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    （1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：

    __C+__K2Cr2O7+__      →__CO2↑+ __K2SO4 + __Cr2(SO4)3+__H2O

    请完成并配平上述化学方程式。

    （2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

      CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）  △H1＝－116 kJ·mol-1

    ①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是  _______；

      A．随时将CH3OH与反应混合物分离            B．降低反应温度

      C．增大体系压强                           D．使用高效催化剂

    ②已知： △H2＝－283 kJ·mol-1

     △H3＝－242 kJ·mol-1

    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为                             ；

    ③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、

    250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述

    三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的

    物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

    请回答:

    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是                   

    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下

    CO（g）+ 2H2（g）  CH3OH（g）的平衡常数K =              。

    （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10 -5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                       。

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