难溶电解质的溶解平衡也是________，化学平衡中的平衡移动规律同样适用于难溶电解质的溶解平衡，因此可以通过改变条件使平衡移动——溶液中的___________或___________。

（1）沉淀的生成：在涉及________ 、________的生产、科研、________等领域中，常利用生成沉淀来达到________或________的目的。

（2）沉淀的溶解：对于在水中难溶的电解质，如果设法不断地____________，使平衡向________移动，就可以使沉淀溶解。

能够溶解沉淀的试剂的类型主要有：________、________等。

（3）沉淀的转化：沉淀转化的实质是________。一般说来，溶解度小的沉淀更容易转化成__________的沉淀________。

（8分）已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：

M_mA_n(s) mM^n＋(aq)＋nA^m－(aq)

K_sp＝[c(M^n＋)]^m×[c(A^m－)]ⁿ 称为溶度积。

某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料：(25℃)

实验步骤如下：

①往100 mL 0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述悬浊液中加入固体Na₂CO₃ 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。

③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。

④_____________________________________________________________________。

（1）由题中信息知K_sp越大，表示电解质的溶解度越      (填“大”或“小”)。

（2）写出第②步发生反应的化学方程式：______________________________________。

（3）设计第③步的目的是___________________________________________________。

（4）请补充第④步操作及发生的现象：                                        _____。

可逆反应N₂+3H₂     2NH₃是工业上合成氨的重要反应。

图1 (图中表示生成1mol物质时的能量)                  图2

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式                                 （热量用E₁、E₂或E₃表示）

（2） 图1中虚线部分是通过改变化学反应中的         条件，请解释原因                                                     

（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是           

（4）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50％，则该反应的平衡常数为            。若此时再向该容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH_3，判断平衡移动的方向是          （“正向移动”“ 逆向移动”或“不移动”）

（5）将上述实验中产生的NH₃通入到0.04mol·L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀较完全（即Fe³⁺浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为      （已知常温下，Fe(OH)₃的溶度积常数Ksp=4×10^-38）