6．科学家提出“酸度 AG＝lgH+/OH-下列叙述正确的是 ①任何温度下.水的AG等于0 ②溶液的AG越小.酸性越强 ③常温下.0.1mol·盐酸的AG＝12 ——青夏教育精英家教网—

6．科学家提出“酸度 AG＝lgH+/OH-下列叙述正确的是 ①任何温度下.水的AG等于0 ②溶液的AG越小.酸性越强 ③常温下.0.1mol·盐酸的AG＝12 ④25℃时.某溶液的AG＝-10.其pH＝10 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 【查看更多】

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为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．下列叙述中正确的是（　　）
①任何温度下，纯水的AG等于0；②溶液的AG越小，酸性越强；
③常温下，0.1mol/L盐酸的AG=12；④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④

为了更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）的概念，AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．下列叙述错误的是（　　）

A．任何温度下，水的AG等于0

B．溶液的AG越小，酸性越弱

C．25℃，0.1mol?L^-1盐酸的AG=12

D．25℃，某溶液的AG=-10，其pH=10

科学家提出酸度新概念--AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．25℃时，现有物质的量浓度为0.4mol?L^-1的HA溶液与0.2mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合（溶液总体积近似等于两种溶液体积之和）．
（1）若HA为HCl，则混合溶液的AG=

．
（2）若HA为HCN，且溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则溶液显

（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合溶液中离子浓度大小顺序为：

．
（3）若HA为CH₃COOH，且混合溶液的AG＞0，溶液中粒子浓度正确的是

．
A．c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-） B．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH） D．c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）+c（OH^-）

为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．下列叙述中正确的是

①任何温度下，纯水的AG等于0； ②溶液的AG越小，酸性越强；

③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12； ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③ B．②④ C．①② D．③④

为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]．下列叙述中正确的是（）

①任何温度下，纯水的AG等于0； ②溶液的AG越小，酸性越强；

③常温下，0．1mol/L盐酸的AG=12； ④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

A．①③ B．②④ C．①② D．③④

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