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    3．金属氧化物对应的水化物为碱.碱的稳定性比较: ①K.Ca.Na氧化物和水反应.生成可溶性的碱KOH和NaOH及微溶性碱Ca(OH)2: K2O+H2O=2KOH.Na2O+H2O=2NaOH.CaO+H2O=Ca(OH)2,这些氢氧化物受热不易分解. ②Mg.Al氧化物和水缓慢反应.生成难溶性碱Mg(OH)2和难溶性两性氢氧化物Al3受热易分解.如:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O ③Al以后的金属氧化物.不溶于水.也不与水反应.其对应的水化物(碱)不能由氧化物与水直接反应生成.而碱的热稳定性逐渐减弱.即受热易分解.如: 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    金属钫(Fr)天然存在极微，它的21个已知同位素都具 有放射性，它是碱金属中最重的元素。根据其在元素周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是
    [     ]
    A．在已知的元素中，它具有最大的原子半径
    B．钫在空气中燃烧时生成化学式为Fr2O的氧化物
    C．其氧化物对应水化物的化学式为FrOH，它是极强的碱
    D．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈

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    对金属铯的性质预测中，错误的是

    [     ]

    A．它可存在多种氧化物
    B．它对应的碱为可溶性强碱
    C．它对应的碳酸盐受热易分解
    D．铯与水反应比钾与水反应还剧烈

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    二氧化硅属酸性氧化物，这是因为


    1. A.
      能与碱生成盐和水，不与酸生成盐和水
    2. B.
      能与水反应生成硅酸
    3. C.
      对应的水化物是酸
    4. D.
      硅是非金属

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    甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④以铂作电极，含甲、乙离子的盐溶液作电解液电解，乙先析出；⑤甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是

    A.①②⑤      B. ②④⑤      C. ②③⑤     D. ②③④

     

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    甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是

    A．①②       B. ②④      C. ②③      D. ①③

     

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