化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H（g）+I（g）→H―1（g），△H=－297kJ/mol即H―I键的键能为297kJ?mol^―1，也可以理解为破坏1molH―I键需要吸收297kJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据（kJ?mol^―1）

回答下列问题：

（1）由表中数据能不能得出这样的结论：

①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）     （填“能”或“不能”）

②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固          （填“能”或“不能”）

（2）能否从数据找出一些规律，请写出一条                 。

（3）由热化学方程式H₂（g）+C1₂（s）→2H₂S（g）；△H=―185kJ?mol^―1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是                  。

（4）由热化学方程式2H₂（g）+S₂（s）→2H₂S（g）；△H=―224.5kJ?mol^―1种表中数值可计算出1molS₂（s）气化时的△H为                  。

（5）通过上表预测卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RC1、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是                  。