离子键的强弱:离子键的强弱与阴阳离子所带电荷及阴阳离子的核间距离有关.与阴阳离子所带电荷的乘积成正比.与阴阳离子的核间距离的平方成反比. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A,A由钠离子和某阴离子B构成,则:
(1)A的化学式为_____________, A 与Na3PO4比较,化学活泼性比Na3PO4 __________(填强或弱),阴离子B的空间立体结构形状最有可能是_________________;
(2)A对CO2特别敏感,与CO2反应相当剧烈,生成两种常见的物质,该反应的化学方程式为:_____________________________________;
(3)此外,科学家还制备了另一种钠盐D,其与A的组成元素完全相同,D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同(元素种类和原子个数均相同),但D中阴离子的结构中含有一个过氧键:-O-O- ,电导实验表明,同条件下其电导能力与NaCl相同,该阴离子的化学式为_________________________,其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为____________________________,该反应__________(填是或不是)氧化还原反应。

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1919年由Langmuir提出了等电子体.原子数相同、电子数相同的粒子,互称为等电子体.A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素.B、C、D、E位于同周期.C是空气中含量最多的元素.F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2,且都可与A2D(无色液体)反应放出气体.B22-与C2是等电子体,D22-与E2是等电子体.F原子的N层电子数与K层电子数相同.
(1)比较C、D、E对应的简单阴离子的半径(用离子符号表示)
N3->O2->F-
N3->O2->F-
(由大到小);
(2)写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O=4HF+O2

(3)由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是(写出两种)
NH4HCO3、(NH42CO3、Ca(HCO32、(CH3COO)2Ca
NH4HCO3、(NH42CO3、Ca(HCO32、(CH3COO)2Ca
,其中所含的化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键

(4)写出与C2等电子体的分子的化学式为
CO
CO
,写出B22-的电子式:

(5)写出FD2与A2D反应的离子方程式:
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2
2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2

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W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,已知W与X在同一主族;Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构,且两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体F;A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水;X元素的最外层电子数比次外层电子数少4;Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)W元素在周期表中的位置是                                   
淡黄色固体F中含有的化学键是                               
(2)A与Y两元素可形成化合物,用电子式表示此化合物的形成过程:
                                                                       。
(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式:
                                                                     。
(4)A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为:             。(用离子符号表示)
(5)X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为:                         。(用化学式表示)

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W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,已知W与X在同一主族;Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构,且两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体F;A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水;X元素的最外层电子数比次外层电子数少4;Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)W元素在周期表中的位置是                                   

淡黄色固体F中含有的化学键是                               

(2)A与Y两元素可形成化合物,用电子式表示此化合物的形成过程:

                                                                       。

(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式:

                                                                     。

(4)A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为:             。(用离子符号表示)

(5)X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为:                         。(用化学式表示)

 

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W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,已知W与X在同一主族;Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构,且两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体F;A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水;X元素的最外层电子数比次外层电子数少4;Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)W元素在周期表中的位置是                                    

淡黄色固体F中含有的化学键是                               

(2)A与Y两元素可形成化合物,用电子式表示此化合物的形成过程:

 

                                                                        。

(3)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式:

                                                                      。

(4)A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为:              。(用

离子符号表示)

(5)X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为:                   。(用

化学式表示)

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