原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
（I）已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成，所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5，且都含有10个电子，又知D和F为阳离子．
请回答：
（1）A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是
．
（2）C的立体结构为
形，上述六种微粒中与C立体结构相似的是
（填电子式）．
（3）E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用
杂化，形成等性杂化轨道．
（Ⅱ）CO与N
2互为等电子体．
|
A-B |
A=B |
A≡B |
CO |
键能（KJ/mol） |
357.7 |
798.9 |
1071.9 |
| 键能差值（KJ/mol） |
441.2 |
273 |
| N2 |
键能（KJ/mol） |
154.8 |
418.4 |
941.7 |
| 键能差值（KJ/mol） |
263.6 |
523.3 |
（4）根据上表CO与N
2键能判断：CO与N
2分子中成键的方式相似，都包含
（写出成键方式及数目）；CO的总键能大于N
2的总键能，但CO比N
2更容易参加化学反应的原因是
．
（5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Fe原子的价电子排布式为
；Ni原子的核外电子运动状态有
种．金属镍（Ni）在CO气流中轻微加热可生成液态的Ni（CO）
4，它易溶于非极性溶剂，在423K温度下就分解生成Ni和CO，从而得到高纯度的镍粉．据此可判断Ni（CO）
4晶体属于
（填晶体类型）；Ni（CO）
4是配合物，配位体是
．
