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    2．铅蓄电池 负极Pb + PbSO4 +2e- 正极 PbO2 + 4H+ + + 2e- PbSO4 + 2H2O 电池反应PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是

    A．放电时，N为负极，其电极反应式为：  PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O

    B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加

    C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－

    D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

     

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    铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO42—－2e－===PbSO4  正极：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－===PbSO4＋2H2O，使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为

    A．0．025 mol　　　　B．0．05 mol    C．0．1 mol      D．0．2 mol

     

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    铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述正确的是
    [     ]
    A．放电时，H2SO4浓度增加
    B．放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4
    C．在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸
    D．在充电时，阴极发生的反应是PbSO4－2e-＋2H2O＝PbO2＋SO42-+4H+

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    铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO42－－2e－===PbSO4  正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O 使用该电池电解CuSO4溶液，要得到纯铜1.6 g，这时铅蓄电池消耗的H2SO4的物质的量为
    [     ]
    A．0.025 mol　　　　　　　　
    B．0.05 mol
    C．0.1 mol  
    D．0.2 mol

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    铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是

    A．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O

    B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加

    C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－

    D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

     

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