3．氢氧燃料电池负极2H2 + 4OH- → 4H2O + 4e- 正极 O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 电池反应 2H2 + O2 == 2H2O——青夏教育精英家教网—

3．氢氧燃料电池负极2H2 + 4OH- → 4H2O + 4e- 正极 O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 电池反应 2H2 + O2 == 2H2O 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

氢氧燃料电池以H₂为还原剂，O₂为氧化剂，电极为多孔镍，电解质为30%的KOH溶液，下列叙述正确的是（　）

①放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量将改变

②负极反应为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O

③工作时正极区pH升高，而负极pH降低

④工作时溶液中阴离子移向正极

A．①③④　　　　　　　　　　　　 B．②③

C．②④　　　　　　　　　　　　 D．①④

氢氧燃料电池以H₂为还原剂，O₂为氧化剂，电极为多孔镍，电解质为30%的KOH溶液，下列叙述正确的是（　）

①放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量将改变

②负极反应为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O

③工作时正极区pH升高，而负极pH降低

④工作时溶液中阴离子移向正极

A．①③④　　　　　　　　　　　　 B．②③

C．②④　　　　　　　　　　　　 D．①④

氢氧燃料电池以H₂为还原剂，O₂为氧化剂，电极为多孔镍，电解质为30%的KOH溶液，下列叙述正确的是（　）

①放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量将改变

②负极反应为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O

③工作时正极区pH升高，而负极pH降低

④工作时溶液中阴离子移向正极

A．①③④　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　　 D．①④

氢氧燃料电池以H₂为还原剂，O₂为氧化剂，电极为多孔镍，电解质为30%的KOH溶液，下列叙述正确的是（　）

①放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量将改变

②负极反应为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O

③工作时正极区pH升高，而负极pH降低

④工作时溶液中阴离子移向正极

A．①③④　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　　 D．①④

氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-据此作出判断，下列说法中错误的是（　　）

A．H₂在负极发生氧化反应

B．A．燃料电池的能量转化率可达到100%

C．产物为无污染的水，属于环境友好电池

D．供电时的总反应为：2H₂+O₂=2H₂O

同步练习册答案