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    1．在一定温度的密闭容器中.可逆反应进行一段时间后.会达到平衡状态.此时正反应速率和逆反应速率相等.反应体系的组成不再随时间的延续而变化.化学反应达到一定的限度.化学平衡是动态平衡.外界条件的变化会导致平衡发生移动. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：
    T℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    （1）该反应正向为△H
    ＞
    ＞
    0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指
    CO2或H2的百分含量等
    CO2或H2的百分含量等
    ．  （答出一种即可）
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    bc
    bc
    （多选扣分）．
    a．容器中压强不变                b．混合气体中c（CO）不变
    c．v（H2）正=v（H2O）逆              d．c（CO2）=c（CO）
    （3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判断此时的温度为
    800
    800
    ℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向
    逆
    逆
    反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    [CO]?[H2O]
    [CO2]?[H2]
    [CO]?[H2O]
    [CO2]?[H2]
    ．
    （2）该反应为
    吸热
    吸热
    反应（选填“吸热”、“放热”）．
    （3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K
    等于
    等于
    1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
    （4）若1200℃时，在某时刻该容器中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为
    逆反应方向
    逆反应方向
    ．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
    （5）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为：
     N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
    该反应的能量变化如图所示．
    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：
    减小
    减小
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N2）=
    0.01mol/L?min
    0.01mol/L?min
    ，H2的转化率是
    33.3%
    33.3%
    ．
    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施一定可行的是
    ACD
    ACD
    ．
    A．增大压强
    B．改变反应的催化剂
    C．液化生成物分离出氨
    D．向容器中按原比例再充入原料气
    E．升高温度．

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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    c(CO)?c(H2O)
    c(CO2)?c(H2)
    ．
    （2）该反应为
    吸热
    吸热
    反应（选填吸热、放热）．
    （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
    bc
    bc
    （双选）．
    a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
    c．v正（H2）=v逆（H2O）           d．c（CO2）=c（CO）
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
    830
    830
    ℃．
    （5）CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：
    abcd
    abcd
    ．（填字母）
    a．减少化石燃料的使用        b．植树造林，增大植被面积
    c．采用节能技术              d．利用太阳能、风能
    （6）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环，CO2转化成有机物的例子很多，如：
    a．6CO2+6H2O
    光合作用
    C6H12O6+6O2     b．CO2+3H2
    催化剂
    △
    CH3OH+H2O
    c．CO2+CH4
    催化剂
    △
    CH3COOH            d．2CO2+6H2
    催化剂
    △
    CH2=CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是
    a
    a
    ，原子利用率最高的是
    c
    c
    ．

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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

    T℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应正向为ΔH     0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指                         。 

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是     （多选扣分）。

    a．容器中压强不变                b．混合气体中c(CO)不变

    c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆              d．c(CO2)＝c(CO)

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判断此时的温度为      ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向      反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度       （填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡时CO的转化率         。

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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

    T℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应正向为ΔH     0；若该反应符合下图所示的关系，则在图中，Y轴是指                        。 

    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是     （多选扣分）。

    a．容器中压强不变               b．混合气体中c(CO)不变

    c．v (H2) 正＝v (H2O) 逆             d．c(CO2)＝c(CO)

    （3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，由此可以判断此时的温度为      ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向      反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的密度       （填“增大”、“减小”或“不变”），气体平均相对分子质量       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200 mol/L和0.100 mol/L，平衡时CO的转化率        。

     

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