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    在一定温度下.达到平衡的可逆反应.其平衡常数用生成物平衡浓度的方次之积与反应物平衡浓度的方次之积的比值来表示.这时的平衡常数称为浓度平衡常数.用Kc(Kp)表示. 对:aAcC, 1. 书写平衡常数关系式的规则 ①同一化学反应.可以用不同的化学反应式来表示.每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数.平衡常数及单位必须与反应方程式的表示一一对应. ②如果反应中有固体或纯液体参加.它们的浓度不应写在平衡关系式中.因为它们的浓度是固定不变的.化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度. ③稀溶液中进行的反应.如有水参加.水的浓度也不必写在平衡关系式中. 如:下列可逆反应的浓度平衡常数的数学表达式 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) Kc=[CO2] CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) Kc=[CO][H2O]/([CO2][H2] Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ Kc=[CrO42-]2[H+]2/[Cr2O72-] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    一定温度下，向一2L的恒容密闭容器内加入0.2molN2和0.6mol H2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
    （1）根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）=
    0.025mol/（L?min）
    0.025mol/（L?min）
    ．
    （2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
    ac
    ac
    （选填字母编号）．
    a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
    （3）该反应的化学平衡常数表达式为
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    c2(NH3)
    c(N2)?c3(H2)
    ．反应达到平衡后，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡
    正向
    正向
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol?L-1），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线．
    （5）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2，过滤后即可得到（NH4）2SO4由此可知Ksp（CaSO4）
    ＞
    ＞
    Ksp（CaCO3）

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    一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：
    ①体系的压强不再发生变化；
    ②生成m molA 同时消耗q mol的D；
    ③各组分的物质的量浓度不再改变；
    ④体系的密度不再发生变化；
    ⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q；
    ⑥各组分的质量分数不再改变；
    ⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m：n：p：q．
    其中，一定能说明反应已达到平衡状态的是（　　）

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    一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）+qD（g），当化学计量数m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：?①体系的压强不再发生变化?②混合气体的密度不再发生变化  ③各组分的物质的量浓度不再改变  ④各组分的质量分数不再改变  ⑤反应速率v（A）∶v（B）∶v（C）∶v(D) = m∶n∶p∶q，其中，一定能说明反应已达到化学平衡状态的是（    ）

        A．只有③④              B．②③④                  C．①②③④                    D．①②③④⑤

       

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    （6分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
    C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
    试分析和回答下列问题：
    （1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是    （选填序号）。
    A 体系的压强不再发生变化
    B  v正（CO）＝v逆（H2O）
    C 生成n molCO的同时生成n mol H2
    D  1mol H－H键断裂的同时断裂2mol H－O键
    （2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积．其它条件不变。下同），则容器内气体的平均相对分子质量面将     （填写不变．变小．变大）。[来源:学科
    （3）若上述化学平衡状态从正．逆两反应同时建立[即起始时同时投放C（s）．H2O（g）．CO（g）．H2（g）]，达到平衡后，试讨论：
    ①容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是             。
    ②若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为1），分别给出的变化：（填“增大”．“减小”．“不变”）

    1的取值
    		的变化
    1＜12
    		 
    1＝12
    		不变
    1＞12
    		 

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    一定温度下，某一密闭恒容的容器内存在可逆反应A（g）+3B（s）2C（g），可判断其达到化学平衡状态的是
    A．当生成C的速率为0时                      
    B．容器内混合气体的密度不随时间而变化
    C．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB     
    D．A、B、C的分子数之比为1:3:2

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